Question

某反应体系中反应物与生成物有：K₂SO₄、CaSO₄、MnSO₄、CaC₂O₄、KMnO₄、H₂SO₄、H₂O和一种未知气体X．
①已知CaC₂O₄在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是

 

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②在标准状况下生成11.2L X时，有0.5mol电子转移，共消耗0.25mol CaC₂O₄，X的化学式为

 

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Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：①CaC₂O₄在反应中失去电子，C元素化合价升高，则Mn元素化合价由+7价变为+2价，据此判断氧化剂；
②在标准状况下生成11.2L X时，其物质的量为0.5mol，根据转移电子、碳原子守恒确定X中C元素化合价，从而确定X化学式．

解答： 解：①CaC₂O₄在反应中失去电子，C元素化合价升高，则Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以氧化剂是KMnO₄，故答案为：KMnO₄；
②在标准状况下生成11.2L X时，其物质的量为0.5mol，有0.5mol电子转移，共消耗0.25mol CaC₂O₄，则消耗草酸钙、转移电子和生成气体的物质的量之比=0.25mol：0.5mol：0.5mol=1：2：2，根据C原子守恒知，生成X气体中含有1个C原子，根据转移电子和C原子之间关系，设X中C元素化合价为a，0.25mol×（x-3）×2=0.5mol，x=+4，所以X为CO₂，故答案为：CO₂．

点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念分析解答，难点是第二题中X化学式确定，题目难度中等．