Question

0.2molKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量．表示该反应中和热的热化学方程式是（　　）

• A、KOH（aq）+

  1

  2

  H₂SO₄（aq）=

  1

  2

  K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-11.46kJ/mol
• B、2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=-114.6kJ/mol
• C、2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=+114.6kJ/mol
• D、KOH（aq）+

  1

  2

  H₂SO₄（aq）=

  1

  2

  K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：

分析：根据中和热是指生成1mol水时放出的热量，△H=-57.3 kJ/mol，据此回答判断．

解答： 解：A、焓变是对应化学方程式计量数条件下的反应热效应，1mol氢氧化钾反应放出11.46×5kJ的热量，故A错误；
B、中和热是指生成1mol水时放出的热量，故B错误；
C、中和反应是放热反应，焓变是负值，故C错误；
D、0.2molKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，1molKOH的稀溶液与H₂SO₄溶液反应放出57.3kJ的热量，故D正确；
故选D．

点评：本题考查热化学方程式的书写方法和注意问题，关键是对应化学方程式计量数条件下的焓变计算，题目较简单．