题目内容
一定温度下，某一密闭恒容的容器内有可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）．该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（ ）
| A、C物质的生成速率和分解速率相等 |
| B、容器内气体的密度不再随时间而改变 |
| C、单位时间内生成a mol物质A，同时生成3a mol物质B |
| D、A、B、C三种物质的分子数之比为1：3：2 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：A、C物质的生成速率和分解速率相等，说明正逆反应速率相等，故A正确；
B、从反应开始到平衡容器内气体的密度始终不变，所以不变可能平衡也可能未平衡，故B错误；
C、单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B，从反应开始到平衡一直存在这样的关系，而且只体现逆向，故C错误；
D、当体系达平衡状态时，A、B、C的浓度可能相等，这与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
故选A．
B、从反应开始到平衡容器内气体的密度始终不变，所以不变可能平衡也可能未平衡，故B错误；
C、单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B，从反应开始到平衡一直存在这样的关系，而且只体现逆向，故C错误；
D、当体系达平衡状态时，A、B、C的浓度可能相等，这与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，只要正逆反应速率相等，可逆反应就达到平衡状态了．
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用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（ ）
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| ||
B、
| ||
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A、KOH（aq）+
| ||||
| B、2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol | ||||
| C、2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=+114.6kJ/mol | ||||
D、KOH（aq）+
|
元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2-离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ）
| A、XY2 |
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