题目内容
将100mL0.2mol/LNaCl溶液稀释至500ml，求稀释后溶液的物质的量浓度．
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：
分析：溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，据此结合c=
计算出将100mL0.2mol/LNaCl溶液稀释至500mL后溶液的物质的量浓度．
| n |
| V |
解答：
解：在稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液的浓度为：c（HCl）=
=0.04mol/L，
答：稀释后溶液的物质的量浓度为0.04mol/L．
| 0.2mol/L×0.1L |
| 0.5L |
答：稀释后溶液的物质的量浓度为0.04mol/L．
点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目浓度不大，试题侧重基础知识的考查，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
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用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（ ）
| A、将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 |
| B、将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 |
| C、用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 |
| D、在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较 |
0.2molKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量．表示该反应中和热的热化学方程式是（ ）
A、KOH（aq）+
| ||||
| B、2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol | ||||
| C、2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=+114.6kJ/mol | ||||
D、KOH（aq）+
|
有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol?L-1，SO42-的物质的量浓度为0.7mol?L-1，则此溶液中K+的物质的量浓度（mol?L-1）为（ ）
| A、0.1 | B、0.15 |
| C、0.2 | D、0.25 |
下列含有共价键的离子化合物是（ ）
| A、CO2 |
| B、CaCl2 |
| C、NaOH |
| D、HCl |
元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2-离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ）
| A、XY2 |
| B、X2Y |
| C、X2Y3 |
| D、X5Y2 |
已知16g硫变成硫蒸汽需要吸收akJ的热量，而2mol硫蒸汽完全燃烧会放出bkJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A、S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-
| ||
B、S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-
| ||
C、S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-（2a-
| ||
| D、S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-（b-a）kJ/mol |