题目内容
火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑．
其中氧化剂是 ，
还原剂是 ；
氧化产物是 ，
还原产物是 ．
其中氧化剂是
还原剂是
氧化产物是
还原产物是
考点：氧化还原反应
专题：
分析：反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合价降低，C元素的化合价升高，含元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化剂被还原，对应的产物为还原产物，而含元素化合价升高的物质为还原剂，还原剂被氧化，对应的产物为氧化产物．
解答：
解：在反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N元素的化合价由+5降低为0，S元素的化合价由0降低为-2价，则KNO3和S作氧化剂，被还原的元素为N、S，生成的K2S和N2为还原产物；C元素的化合价由0升高到+4，则C作还原剂，被氧化，对应的CO2为氧化产物，
故答案为：KNO3和S；C；CO2；K2S和N2
故答案为：KNO3和S；C；CO2；K2S和N2
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价的变化及氧化还原反应中的基本概念是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
考前必练系列答案
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下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（ ）
| A、Ba（OH）2 |
| B、Ba（NO3）2 |
| C、H2S |
| D、BaCl2 |
已知：3CH4（g）+2N2（g）?3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[| n(CH4) |
| n(N2) |
A、
| ||
B、
| ||
| C、b点对应的平衡常数比a点的大 | ||
| D、a点对应的NH3的体积分数约为26% |
反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
| A、v（NH3）=0.0100 mol/（L?s） |
| B、v（O2）=0.00125 mol/（L?s） |
| C、v（NO）=0.0010 mol/（L?s） |
| D、v（H2O）=0.045 mol/（L?s） |
氢气被看做是理想的“绿色能源”．用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式（装置如图所示）．请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的电极反应式．0.2molKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量．表示该反应中和热的热化学方程式是（ ）
A、KOH（aq）+
| ||||
| B、2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol | ||||
| C、2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=+114.6kJ/mol | ||||
D、KOH（aq）+
|
水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）
| A、水由液态变为玻璃态，体积缩小 |
| B、水由液态变为玻璃态，体积膨胀 |
| C、玻璃态是水的一种特殊状态 |
| D、玻璃态的水组成发生改变 |
有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol?L-1，SO42-的物质的量浓度为0.7mol?L-1，则此溶液中K+的物质的量浓度（mol?L-1）为（ ）
| A、0.1 | B、0.15 |
| C、0.2 | D、0.25 |
某温度下，在密闭容器中有适量的Cl2和NH3完全反应后只生成N2和NH4Cl，则容器中反应前后的压强之比为（ ）
| A、1：11 | B、11：7 |
| C、11：1 | D、7：11 |