题目内容
家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应的是（ ）
| A、4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 |
| B、2Fe2++2H2O+O2+4e-=2Fe（OH）2 |
| C、O2+2e-=4O2- |
| D、Fe-3e-=Fe3+ |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：
分析：烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含NaCl等），第二天便出现红棕色锈斑[Fe（OH）3失水的产物]，是金属铁发生吸氧腐蚀的结果，正极发生的是氧气得电子的还原反应，负极是金属铁是失电子的氧化反应．
解答：
解：A、氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化为氢氧化铁，即4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故A正确；
B、正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e-═4OH-，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，Fe2++2OH-═Fe（OH）2，合并得到：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2↓，故B错误；
C、金属铁发生吸氧腐蚀，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e-═4OH-，故C错误；
D、金属铁发生吸氧腐蚀，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，所以Fe-3e-=Fe3+不发生，故D错误；
故选：A．
B、正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e-═4OH-，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，Fe2++2OH-═Fe（OH）2，合并得到：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2↓，故B错误；
C、金属铁发生吸氧腐蚀，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e-═4OH-，故C错误；
D、金属铁发生吸氧腐蚀，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，所以Fe-3e-=Fe3+不发生，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了金属吸氧腐蚀的原理，可以根据原电池知识来回答，难度不大．
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．
制
；
；用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（ ）
| A、将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 |
| B、将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 |
| C、用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 |
| D、在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较 |
下列关于氯、溴两种元素及其组成的物质的比较中，不正确的是（ ）
| A、稳定性：HCl＜HBr |
| B、非金属性：Cl＞Br |
| C、酸性：HClO4＞HBrO4 |
| D、氧化性：Cl2＞Br2 |
反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
| A、v（NH3）=0.0100 mol/（L?s） |
| B、v（O2）=0.00125 mol/（L?s） |
| C、v（NO）=0.0010 mol/（L?s） |
| D、v（H2O）=0.045 mol/（L?s） |
下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（ ）
| A、CO2和CS2 |
| B、NaCl和HCl |
| C、H2O和CH4 |
| D、O2和HBr |
0.2molKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量．表示该反应中和热的热化学方程式是（ ）
A、KOH（aq）+
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| B、2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol | ||||
| C、2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=+114.6kJ/mol | ||||
D、KOH（aq）+
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