题目内容

2．（1）欲除去SO2中的HCl，可用试剂饱和NaHSO3溶液
（2）除去混入Fe2O3中少量SiO2杂质的试剂是NaOH溶液，该反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

分析 （1）HCl与饱和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫；
（2）SiO2与NaOH反应，而氧化铁不能，以此来解答．

解答 解：（1）HCl与饱和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，选择试剂为饱和NaHSO3溶液，故答案为：饱和NaHSO3溶液；
（2）SiO2与NaOH反应，而氧化铁不能，选择试剂为NaOH溶液，发生的离子反应为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案为：NaOH溶液；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol•L-1、0.15mol•L-1，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是（　　）
A．0.15 mol•L-1B．0.225 mol•L-1C．0.30 mol•L-1D．0.45 mol•L-1
18．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．K+、Na+、Cl-、SO42-
C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．NH4+、K+、OH-、NO3-
10．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．（　　）
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
D．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2.24 L Cl2
17．某温度时，发生反应2HI （g）?H2 （g）+I2 （g），向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入①2mol HI；②3mol HI；③1mol H2与1mo1I2，分别达平衡时，以下关系正确的是（　　）
A．平衡时，各容器的压强：②=①=③B．平衡时，I2的浓度：②＞①=③
C．平衡时，I2的体积分数：②=①=③D．从反应开始到达平衡的时间：①＞②=③
7．下列有关描述中正确的是（　　）
A．牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀
B．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同
C．室温时将Na2CO3溶液加水稀释后，再恢复至室温，pH和KW均减小
D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol
14．粗盐提纯使用的主要仪器有（　　）
A．漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯B．量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿
C．玻璃棒、蒸发皿、漏斗、集气瓶D．铁架台、天平、长颈漏斗、酒精灯
11．（1）常温下，0.1mol•L-1NH4Cl溶液pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+（写出有关的离子方程式），溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）0.1mol•L NaNO2溶液与0.1mol•L CH3COONa溶液pH大小关系为：
NaNO2＜ CH3COONa（填“＞”“=“或”“＜”）．（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5mol•L-1）．
（3）一定条件下的可逆反应2NO2（g）?N2O4 （g）△H=-92.4kJ/mol达到化学平衡状态且其它条件不变时，如果升高温度，平衡混合物的颜色变深（填“变深”或“变浅”）；如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向正反应方向移动．（填“正反应”或“逆反应”）．
12．下列各组离子方程式可用H++OH-═H2O表示的是（　　）
A．硫酸溶液中和氢氧化钠溶液B．硫酸溶液中和氢氧化钡溶液
C．盐酸溶解氧化铜D．盐酸溶解氢氧化镁

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