题目内容
14.粗盐提纯使用的主要仪器有( )| A. | 漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯 | B. | 量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿 | ||
| C. | 玻璃棒、蒸发皿、漏斗、集气瓶 | D. | 铁架台、天平、长颈漏斗、酒精灯 |
分析 粗盐提纯步骤为溶解、过滤、蒸发,溶解后除去不溶性杂质,NaCl为可溶性固体,蒸发可得到NaCl,以此来解答.
解答 解:粗盐提纯步骤为溶解、过滤、蒸发,
在烧杯中溶解、使用玻璃棒搅拌,然后使用铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒进行过滤操作,最后使用铁架台、蒸发皿、酒精灯进行蒸发操作,
粗盐提纯不需要量筒、试管夹、集气瓶、天平、长颈漏斗,
故选A.
点评 本题考查粗盐提纯,为高频考点,把握粗盐提纯的实验操作、仪器使用、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意常见仪器的使用,题目难度不大.
练习册系列答案
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9.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
| A. | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol | |
| B. | CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol | |
| C. | 铁粉与硫粉需要加热才能发生的反应,则此反应是吸热反应 | |
| D. | 1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷燃烧热 |
5.
室温下,用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )
| A. | Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 | |
| B. | pH=7时,两种酸所用NaOH溶液的体积相等 | |
| C. | V(NaOH)=10.00 mL 时$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COO)}$>1 | |
| D. | V(NaOH)=20.00 mL 时,c(Cl-)<c(CH3COO-) |
9.下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中错误的是( )
| A. | 分别取两种固体样品,加热产生气体的是碳酸氢钠 | |
| B. | 分别取样溶于水后加入氯化钙溶液,若有白色沉淀则是碳酸钠 | |
| C. | 分别取样溶于水后加入澄清石灰水,若有白色沉淀则是碳酸钠 | |
| D. | 分别取等质量的两种固体样品,与足量的硫酸反应,产生气体较多的是碳酸氢钠 |
19.用 0.50mol•L-1NaOH标准液10.00mL,将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点,下列说法正确的是( )
| A. | 若选用酚酞作指示剂,终点时,液体恰好褪色 | |
| B. | 用量筒量取上述盐酸 | |
| C. | 若滴定完毕,滴定管尖嘴悬有一滴液体,则所测的盐酸浓度偏大 | |
| D. | 盐酸的浓度为1.00 mol•L-1 |
6.下列说法正确的是( )
| A. | 可加入酸性KMnO4溶液鉴别苯、乙醇和四氯化碳 | |
| B. | 碳酸钠溶液、蛋白质溶液均具有丁达尔效应 | |
| C. | 煤的干馏、石油的分馏、油脂的水解都是化学变化 | |
| D. | 蔗糖与稀硫酸溶液共热后加入银氨溶液,再水浴加热产生银镜,证明蔗糖水解产物中有葡萄糖 |
4.25℃时,下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( )
| A. | 0.1mol•L-1 AlC13溶液中:K+、Na+、HCO3-、SO42- | |
| B. | 能与Al反应生成H2的溶液:NH4+、Ca2+、NO3-、Cl- | |
| C. | 能使pH试纸显深红色的溶液:Fe3+、Cl-、Ba2+、I-、SCN- | |
| D. | $\frac{{K}_{W}}{c(O{H}^{-})}$=10-12mol•L-1的无色溶液中:Na+、CO32-、Cl-、K+ |