Question

7．下列有关描述中正确的是（　　）

• A． 牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀
• B． AlCl₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同
• C． 室温时将Na₂CO₃溶液加水稀释后，再恢复至室温，pH和K_W均减小
• D． CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol

Answer 1

分析 A．牺牲阳极的阴极保护法为原电池反应；
B．AlCl₃溶液在加热时生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发；
C．温度不变，则K_W不变；
D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则CO₂（g）=CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+283.0kJ/mol，以此可知2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反应的△H．

解答 解：A．应用电解原理防止金属的腐蚀为外加电源的阴极保护法，故A错误；
B．氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铝水解，将溶液蒸干得到氢氧化铝固体，硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸，加热促进硫酸铝水解，因为硫酸没有挥发性，所以得到的固体仍然是Al₂（SO₄）₃，故B错误；
C．温度不变，则K_W不变，故C错误；
D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则CO₂（g）=CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+283.0kJ/mol，以此可知2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol，故D正确．
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及化学反应与能量变化，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意盐类水解的原理是解答本题的关键，掌握常见化学物质的性质和用途，注意对相关知识的积累．