Question

（1）根据表格的信息回答问题：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根据表中数据，将浓度均为0.1mol?L^-1的下列四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是

 

．
A．HCN  B．HClO     C．H₂CO₃ D．CH₃COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是

 

A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa     B．CH₃COOH+NaCN═HCN+CH₃COONa     
C．CO₂ +H₂O+NaClO═Na₂CO₃+2HClO         D．NaHCO₃+HCN═NaCN+CO₂ +H₂O．
（2）几种离子开始沉淀时的pH如下：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Fe²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺的离子的溶液中滴加NaOH溶液时，

 

（填写离子符号）沉淀，Ksp[Fe（OH）₂ ]

 

Ksp[Mg（OH）₂]（填“大于”、“等于”或“小于”）．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：（1）①相同浓度的钠盐溶液，酸的酸性越弱，则酸根离子水解程度越大，根据钠盐溶液pH确定酸的强弱；相同浓度的不同酸，加水稀释促进弱酸电离，则稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，酸溶液稀释过程中pH变化越小；
②酸根离子水解程度越强，则酸的酸性越弱，结合强酸制取弱酸分析；
（2）生成沉淀需要的pH越小，则该离子先沉淀；根据离子积常数计算其溶度积常数．

解答： 解：（1）①相同浓度的钠盐溶液，酸的酸性越弱，则酸根离子水解程度越大，根据钠盐溶液pH确定酸的强弱；相同浓度的不同酸，加水稀释促进弱酸电离，则稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，酸溶液稀释过程中pH变化越小，根据钠盐溶液的pH知，HCN、HClO、CH₃COOH、H₂CO₃四种酸的酸性大小顺序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN，所以溶液的pH变化最小的是HCN，
故选A；
②HCN、HClO、CH₃COOH、H₂CO₃四种酸的酸性大小顺序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN，根据强酸制取弱酸知，
A．酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，所以二者反应为CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa，故正确；  
B．醋酸酸性大于HCN，所以二者反应为CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN，故正确；
C．碳酸酸性大于次氯酸，所以二者反应为CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+NaClO，故错误；     
D．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCN，所以NaHCO₃、HCN二者不反应，故错误；
故选AB；
（2）Cu²⁺开始沉淀的pH最小，所以Cu²⁺先沉淀；Mg²⁺、Fe²⁺开始沉淀的C（OH^-）分别为：10^-3.6mol?L^-1、10^-6.4mol?L^-1，所以K_SP[（Fe（OH）₂]＜K_SP[（Mg（OH）₂]，
故答案为：Cu²⁺；＜．

点评：本题考查较综合，涉及离子浓度大小比较、弱电解质的电离、难溶物的溶解平衡等知识点，根据溶液中的溶质及其性质确定溶液中离子浓度大小，知道酸的强弱与酸根离子水解程度的关系，知道弱电解质稀释过程中各种离子浓度变化，题目难度中等．