题目内容
8．化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（ ）| A． | 光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2 | |
| B． | 点燃爆竹后，硫燃烧生产SO3 | |
| C． | 海水中含有溴元素，只进行物理变化就可以得到溴单质 | |
| D． | “地沟油”禁止使用，但可以用来制取肥皂 |
分析 A．二氧化硅是光导纤维主要成分，硅是制造太阳能电池原料；
B．硫燃烧生成二氧化硫；
C．可从化合价的变化判断；
D．．“地沟油”主要成分是油脂．
解答 解：A．光纤通信使用的光缆主要成分是二氧化硅，太阳能电池使用的材料主要是Si，故A错误；
B．点燃爆竹后，硫燃烧生产SO2，故B错误；
C．海水中含有的溴元素是以Br-的形式存在，要转化为溴单质，元素必然降价，要发生还原反应，即只经过物理变化不能从海水中得到溴单质，故C错误；
D．．“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了元素化合物知识，明确硅及二氧化硅的性质及用途，海水提溴的过程、地沟油的成分及性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
14．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-） | |
| B． | 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH） | |
| C． | 常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：①＜③＜② | |
| D． | 等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数多少：N前＞N后 |
16．绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一．主要成分为Be3Al2[Si6O18]，因含适量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母绿．试回答下列问题：
（1）基态Al原子中，电子填充的最高能级是3p，基态Cr原子的价电子排布式是3d54s1．
（2）用“＞”或“＜”填空：
（3）BeCl2分子的空间构型是直线型，它的二聚体Be2Cl4结构如右图所示，其中Be原子的杂化方式是sp3．
（4）强还原剂LiAlH4能将SiCl4还原成SiH4，试写出SiH4在空气中自燃的化学方程式SiH4+2O2=SiO2+2H2O．
（5）Be的氧化物的立方晶胞结构如右图所示，已知氧化铍晶体的密度为ρg•cm-3，则晶胞连长为$\root{3}{\frac{100}{ρ{N}_{A}}}$cm（设NA为阿伏加德罗常数的值，用含NA、ρ的代数式表示）．
（1）基态Al原子中，电子填充的最高能级是3p，基态Cr原子的价电子排布式是3d54s1．
（2）用“＞”或“＜”填空：
| 第一电离能 | 键能 | 沸点 | 离子半径 |
| Be＞B | C-C＞Si-Si | H2S＜H2O | Al3+＜O2- |
（4）强还原剂LiAlH4能将SiCl4还原成SiH4，试写出SiH4在空气中自燃的化学方程式SiH4+2O2=SiO2+2H2O．
（5）Be的氧化物的立方晶胞结构如右图所示，已知氧化铍晶体的密度为ρg•cm-3，则晶胞连长为$\root{3}{\frac{100}{ρ{N}_{A}}}$cm（设NA为阿伏加德罗常数的值，用含NA、ρ的代数式表示）．
3．某药物中间体的合成路线如下．下列说法正确的是（ ）
| A． | 对苯二酚在空气中能稳定存在 | |
| B． | 1mol该中间体最多可与11 molH2反应 | |
| C． | 2，5-二羟基苯乙酮能发生加成、取代、缩聚反应 | |
| D． | 该中间体分子中含有1个手性碳原子 |
13．15g某金属混合物与足量盐酸完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则该混合物可能是（ ）
| A． | Mg、Al | B． | Mg、Fe | C． | Zn、Fe | D． | Al、Zn |
某学生实验小组用50mL0.50mol•L-1的盐酸与50mL0.50mol•L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定
17．亚硝酸钠（NaNO2）是重要的防腐剂．某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠，查阅资料：①HNO2为弱酸，在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．
②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
探究一 亚硝酸钠固体的制备
以碳和浓硝酸为起始原料，设计如图1装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（反应方程式为2NO+Na2O2═2NaNO2，部分夹持装置和A中加热装置已略）
（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是B（填字母）．
A．浓H2SO4 B．碱石灰 C．无水CaCl2
探究二 亚硝酸钠固体含量的测定及性质验证
称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000
mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
（3）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是A、C（填字母）．
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定终了仰视读数
（4）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%．
（5）亚硝酸钠易溶于水，将0.2mol•L-1的亚硝酸钠溶液和0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO2-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．
探究三 反应废液的处理
反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理．25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．电化学降解NO3-的原理如图2所示．
（6）电源正极为A（填A或B），阴极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-．
②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
探究一 亚硝酸钠固体的制备
以碳和浓硝酸为起始原料，设计如图1装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（反应方程式为2NO+Na2O2═2NaNO2，部分夹持装置和A中加热装置已略）
（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是B（填字母）．
A．浓H2SO4 B．碱石灰 C．无水CaCl2
探究二 亚硝酸钠固体含量的测定及性质验证
称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000
mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| KMnO4溶液体积/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定终了仰视读数
（4）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%．
（5）亚硝酸钠易溶于水，将0.2mol•L-1的亚硝酸钠溶液和0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO2-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．
探究三 反应废液的处理
反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理．25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．电化学降解NO3-的原理如图2所示．
（6）电源正极为A（填A或B），阴极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-．
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，1mol水和1molH2的 体积都约是22.4L | |
| B． | 2gH2和44gCO2的体积相等 | |
| C． | 1mol某气体的体积为22.4L，则该气 体一定处于标准状况 | |
| D． | 在标准状况下，1molH2和O2的混合气体体积约是22.4L |