用如图所示装置进行中和热测定实验.请回答下列问题:(1)从实验装置上看.图中缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．(2)使用补全仪器后的装置进行实验.取50mL0.25mol/L H2SO4溶液与 50mL 0.55mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应.三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.18J/.溶液的密度均为1g/cm 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．

用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol/L H₂SO₄溶液与 50mL 0.55mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.18J/（g•℃），溶液的密度均为1g/cm³．通过计算可得中和热△H=-56.8kJ/mol．

分析（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）根据Q=m•c•△T计算，先根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol计算出反应热；

解答解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）50mL0.25mol/L H₂SO₄溶液与 50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值△T为3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，所以实验测得的中和热△H=-$\frac{1.421kJ}{0.025mol}$=-56.8 kJ/mol；
故答案为：-56.8kJ/mol；

点评本题考查中和热的测定与计算，题目难度中等，注意理解中和热的概念，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失．

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有一透明溶液，可能含有较大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种或几种，取此溶液做下列实验
①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na₂O₂的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示；
试推断：
（1）溶液中一定含有的离子是SO₄^2-、Al³⁺、Mg²⁺；
（2）溶液中肯定不含有的离子是H⁺、CO₃^2-、Cu²⁺、Fe³⁺；
（3）可能含有的离子是Na⁺；
（4）为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为焰色反应．

11．氢气还原氧化铜：CuO+H₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，在该反应中（　　）

	A．	CuO做氧化剂		B．	Cu做还原剂
	C．	铜是氧化产物		D．	铜元素化合剂升高

8．影响化学反应速率的因素很多，可用图上所示装置研究有关反应速率的问题．

取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图2所示．
（1）写出该反应的离子方程式Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑．
（2）从图2中看出0～6min内平均反应速率最快的时间段是B（填序号）
A.0～2min B.2～4min C.4～6min
（3）请画出上述反应的速率随时间变化的示意图．
（4）在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，原因是镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；在4min之后，反应速率逐渐减慢，原因是4min后由于溶液中H⁺浓度降低，所以导致反应速率减小．

15．写出CH₄与Cl₂在光照条件下的反应：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl、CH₃Cl+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₂Cl₂+HCl、CH₂Cl₂+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CHCl₃+HCl、CHCl₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CCl₄+HCl．

9．工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外．还含有少量NH₄⁺、Fe³⁺、AsO₄^3-、Cl^-．为除去杂质离子，部分操作流程如下：

请回答问题：
（1）NH₄⁺在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl形式存在．现有一份（NH₄）₂SO₄溶液，一份NH₄Cl溶液，（NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）恰好是NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）的2倍，则c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl）（填：＜、=或＞）．
（2）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中$\frac{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}{[O{H}^{-}]}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO₄•2H₂O[含有少量Fe（OH）₃]，提纯CaSO₄•2H₂O的主要步骤：向沉淀中加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、晾干或干燥．
（4）25℃，H₃AsO₄电离常数为K₁=5.6×10^-3、K₂=1.7×10^-7、K₃=4.0×10^-12．当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca₃（AsO₄）₂．
①pH调节到8左右Ca₃（AsO₄）₂ 才开始沉淀的原因是H₃AsO₄是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c（AsO₄3-）增大，Ca₃（AsO₄）₂开始沉淀．
②Na₃AsO₄ 第一步水解的平衡常数数值为：2.5×10^-3．
③已知：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺=AsO₄^3-+I₂+H₂O，SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．上述两个反应中还原性最强的微粒是SO₂．

16．绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一．主要成分为Be₃Al₂[Si₆O₁₈]，因含适量的Cr₂O₃（0.15～0.6%），而形成祖母绿．试回答下列问题：
（1）基态Al原子中，电子填充的最高能级是3p，基态Cr原子的价电子排布式是3d⁵4s¹．
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	键能	沸点	离子半径
Be＞B	C-C＞Si-Si	H₂S＜H₂O	Al³⁺＜O^2-

（3）BeCl₂分子的空间构型是直线型，它的二聚体Be₂Cl₄结构如右图所示，其中Be原子的杂化方式是sp³．

（4）强还原剂LiAlH₄能将SiCl₄还原成SiH₄，试写出SiH₄在空气中自燃的化学方程式SiH₄+2O₂=SiO₂+2H₂O．
（5）Be的氧化物的立方晶胞结构如右图所示，已知氧化铍晶体的密度为ρg•cm^-3，则晶胞连长为$\root{3}{\frac{100}{ρ{N}_{A}}}$cm（设N_A为阿伏加德罗常数的值，用含N_A、ρ的代数式表示）．

13．15g某金属混合物与足量盐酸完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则该混合物可能是（　　）

50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是隔热，减少实验过程中的热量损失．
（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），中和热相等（填“相等”或“不相等”），理由是因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）完整地做一次这样的实验，需测定3次温度．
（6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”