题目内容

2．X、Y、Z、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素．X元素原子的质子数等于其电子层数；Y的基态原子核外电子有5种不同的运动状态；Z与T同主族且原子序数T是Z的两倍；R元素的原子半径在短周期主族元素中最大．请回答下列问题：
（1）Z的基态原子电子排布式为1s22s22p4或[He]2s22p4；TZ32-离子的空间构型为三角锥形．
（2）T、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4  （填化学式）．
（3）化合物RU的晶体类型为离子晶体；已知RU晶胞体积为Vcm3，RU的摩尔质量为Mg/mol则该晶体密度p=$\frac{4M}{6.02×1{0}^{23}×V}$g/cm3（用含V、M的式子表示）．
（4）将Y2X6气体通人H20中反应生成一种酸和一种单质，该反应的化学方程式是B2H6+6H2O═2H3BO3↓+6H2↑．
（已知：Y的电负性为2.0，X的电负性为2.1）

分析 同一核外没有两个电子的各个参数完全相同，原子核外每个电子的运动状态都是不同的，Y的基态原子核外电子有5种不同的运动状态，Y为B，X、Y分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的质子数等于其电子层数，X为H，同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，R元素的原子半径在短周期主族元素中最大，为钠元素，X、Y、Z、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与T同主族且原子序数T是Z的两倍，Z为氧元素，T为硫元素，则U为氯元素．
（1）Z为氧元素，原子核外有8个电子，根据价层电子对互斥理论分析，价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对；
（2）非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
（3）根据晶体的构成微粒确定晶体类型；利用均摊法计算出氯化钠晶胞中含有钠离子和氯离子个数，再根据密度公式计算；
（4）Y的电负性为2.0，X的电负性为2.1，氢的非金属性强于硼，B2H6气体通人H20中反应生成一种酸为硼酸和一种单质为氢气，据此书写方程式．

解答 解：（1）Z与T同主族且原子序数T是Z的两倍，Z为氧元素，T为硫元素，氧元素原子核外有8个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p4或[He]2s22p4，S原子形成3个σ键，孤对电子数=$\frac{6+2-3×2}{2}$=1，为sp3杂化，立体构型为三角锥型，
故答案为：1s22s22p4或[He]2s22p4；三角锥形；
（2）T为硫元素，则U为氯元素，同一周期，从左向右，非金属性增强，非金属性：Cl＞S，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4，
故答案为：HClO4＞H2SO4；
（3）R元素的原子半径在短周期主族元素中最大，为钠元素，T为硫元素，则U为氯元素，化合物RU为氯化钠，为金属、非金属元素组成的化合物，为离子化合物，
氯化钠晶胞中钠离子个数=1+12×$\frac{1}{4}$=4，氯离子个数=8×$\frac{1}{8}$，所以氯化钠的密度ρ=$\frac{4M}{6.02×1{0}^{23}×V}$，
故答案为：离子晶体；$\frac{4M}{6.02×1{0}^{23}×V}$g/cm3；
（4）Y的电负性为2.0，X的电负性为2.1，氢的非金属性强于硼，B2H6中H为-1价，B2H6气体通人H20中反应生成硼酸和氢气，反应方程式为：B2H6+6H2O═2H3BO3↓+6H2↑，
故答案为：B2H6+6H2O═2H3BO3↓+6H2↑．

点评 本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，元素的推断是解答的关键，注意把握元素的性质及单质、化合物的性质，突破口为Y的基态原子核外电子有5种不同的运动状态，Y为B，题目难度中等，难点是晶胞计算中氯化钠密度的计算．

练习册系列答案
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8．影响化学反应速率的因素很多，可用图上所示装置研究有关反应速率的问题．

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（1）写出该反应的离子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑．
（2）从图2中看出0～6min内平均反应速率最快的时间段是B（填序号）
A.0～2min B.2～4min C.4～6min
（3）请画出上述反应的速率随时间变化的示意图．
（4）在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，原因是镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；在4min之后，反应速率逐渐减慢，原因是4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小．
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17．亚硝酸钠（NaNO2）是重要的防腐剂．某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠，查阅资料：①HNO2为弱酸，在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．
②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
探究一  亚硝酸钠固体的制备
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（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是B（填字母）．
A．浓H2SO4   B．碱石灰  C．无水CaCl2
探究二  亚硝酸钠固体含量的测定及性质验证
称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000
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滴定次数1234
KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98
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B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定终了仰视读数
（4）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%．
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7．只用一种试剂或操作即可除去少量杂质或鉴别物质，将该试剂或操作名称填在空格处．
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写出以上表格中对应的离子反应：①CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；②Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；③Fe+2Fe3+=3Fe2+．
14．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是隔热，减少实验过程中的热量损失．
（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），中和热相等（填“相等”或“不相等”），理由是因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）完整地做一次这样的实验，需测定3次温度．
（6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”
11．下列说法正确的是（　　）
A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体型
B．在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键
C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
12．如图所示的实验操作中，不正确的是（　　）
A．
检查容量瓶是否漏水		B．
给溶液加热
C．
滴加液体		D．
过滤

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