题目内容
下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是（ ）
| A、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ |
| B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
| C、少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3- |
| D、FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2 |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．电荷、电子不守恒；
B．漏写铵根离子与碱的反应；
C．反应生成苯酚和亚硫酸钠；
D．与等物质的量的Cl2反应，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化．
B．漏写铵根离子与碱的反应；
C．反应生成苯酚和亚硫酸钠；
D．与等物质的量的Cl2反应，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化．
解答：
解：A．FeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中的离子反应为NH4++HCO3-2+OH-═CO32-+H2O+NH3．H2O，故B错误；
C．少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应为2C6H5O-+SO2+H2O═2C6H5OH+SO32-，故C错误；
D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应的离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2，故D正确；
故选D．
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中的离子反应为NH4++HCO3-2+OH-═CO32-+H2O+NH3．H2O，故B错误；
C．少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应为2C6H5O-+SO2+H2O═2C6H5OH+SO32-，故C错误；
D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应的离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，选项D中的优先氧化为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
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D、CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中
|
下列有关的离子方程式正确的是（ ）
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B、铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸铜溶液：Cu+2H+
| ||||
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向20mL 0.5mol/L的氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的说法错误的是（ ）
| A、从a点到b点，混合溶液不可能存在：c（Cl-）=c（NH4+） |
| B、由水电离的c（H+）：b点＞c点 |
| C、氨水的电离平衡常数：b点＞a点 |
| D、b焦到c点，混合溶液中可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） |
下表是常温下的五种溶液，下列有关叙述中正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠 | 醋酸 | 盐酸 | 醋酸钠 |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 | 8.3 |
| A、表中五种溶液．其中①～④由水电离出的c（H+）：②=④＞①=③ |
| B、在⑤中加入适量④至溶液呈中性，所得溶液：c（Cl-）＞c（Na+） |
| C、分别将①～④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④ |
| D、将①、④两种溶液等体积混合所得溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
