题目内容

1．（1）甲、乙、丙、丁4种易溶于水得物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：
①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1 mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1 mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
回答下列问题：
a写出下列物质的化学式：
甲Ba（OH）2、乙H2SO4、丙MgCl2、丁NH4HCO3．
b、写出足量甲溶液与其他三种物质生成沉淀的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++2SO42-=BaSO4↓+2H2O；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O．
（2）现有A、B、C、D、E、F6种化合物，已知它们的阳离子有Na+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CO32-、HCO3-、NO3-、SO42-，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
回答下列问题：
a．写出下列物质的化学式：ABa（OH）2 、BAgNO3、C（Ca（HCO3）2、DAlCl3、ENa2CO3、FFeSO4．
b．写出过量A与D反应的离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

分析 （1）将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，因此甲只能是Ba（OH）2；0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3；
（2）①测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为A＞E＞C，则A为碱，溶液中含有大量的OH-离子，OH-离子与Ag+，Ca2+，Fe2+，Al3+等离子不能大量共存，故A只能为Ba（OH）2，根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为Na2CO3，C为碳酸氢盐；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，则B中含有银离子，应为硝酸银溶液，加入氨水先生成沉淀，后沉淀由溶解；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明B中不含SO42-离子；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe2+离子．

解答 解：（1）根据②中的信息：0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明乙是硫酸可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；所以B正确；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl-；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba（OH）2，故A正确；乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，
a、甲是Ba（OH）2，故A正确；乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故答案为：Ba（OH）2；H2SO4；MgCl2；NH4HCO3；
b、足量甲溶液Ba（OH）2与其他三种物质生成沉淀的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++2SO42-=BaSO4↓+2H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O；故答案为：Ba2++2OH-+2H++2SO42-=BaSO4↓+2H2O；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O；
（2）a、①测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为A＞E＞C，则A为碱，溶液中含有大量的OH-离子，OH-离子与Ag+，Ca2+，Fe2+，Al3+等离子不能大量共存，故A只能为Ba（OH）2，根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为Na2CO3，C为碳酸氢盐；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，则B中含有银离子，应为硝酸银溶液，加入氨水发生的反应为AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3、
AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH）3OH+2H2O；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明B中不含SO42-离子；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe2+离子；
综上分析可知，A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（HCO3）2，D为AlCl3，E为Na2CO3，F为FeSO4；
故答案为：Ba（OH）2；AgNO3；（Ca（HCO3）2；AlCl3；Na2CO3；FeSO4 ．
b、过量A：Ba（OH）2与D：AlCl3反应的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

点评 本题为推断题，做题时注意题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键．

练习册系列答案
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p2及195℃n（H2）随时间变化
t/min0135
n（H2）/mol8544
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