题目内容
16．在容积体积为2L的恒定密闭容器中，一定量的SO2与浓度为1.1mol•L-1的 O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）△H＜0.6min时，当气体的物质的量减少0.63mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%．下列说法正确的是（ ）| A． | 相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大 | |
| B． | 0～6 min的平衡反应速率：v（O2）=0.105 mol/（L•min） | |
| C． | 保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 | |
| D． | 反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是1.4 mol |
分析 设开始的二氧化硫为xmol，氧气的物质的量为2.2mol，SO2的平衡转化率是90%，则
2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）△n
2 1 2 1
0.45x 0.63mol
A．恒定密闭容器中，充入稀有气体，各物质的浓度不变，平衡不移动；
B．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
C．△H＜0，降低温度，平衡正向移动；
D．结合反应可知，气体减少的物质的量等于参加反应的氧气的物质的量．
解答 解：A．恒定密闭容器中，充入稀有气体，各物质的浓度不变，平衡不移动，则SO2的转化率不变，故A错误；
B.0～6 min的平衡反应速率：v（O2）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.63mol}{2L}}{6min}$=0.0525mol/（L•min），故B错误；
C．△H＜0，降低温度，平衡正向移动，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度小，故C错误；
D．开始的二氧化硫为xmol，则0.45x=0.63，解得x=1.4mol，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握减少的物质的量为参加反应的氧气的物质的量为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意平衡移动的影响因素，题目难度不大．
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5．实验室里需用480mL 0.1mol•L-1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
| A． | 称取5.1gNa2CO3，加入500mL水 | |
| B． | 称取13.7gNa2CO3•10H2O，配成500mL溶液 | |
| C． | 称取5.3Na2CO3，加入500mL水 | |
| D． | 称取14.3gNa2CO3•10H2O，配成500mL溶液 |
11．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）?3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为20%、40%、40%．在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | m=2 | |
| B． | 两次平衡的平衡常数相同，平衡常数值为2 | |
| C． | X与Y的平衡转化率之比为1：1 | |
| D． | 第二次平衡时，Z的浓度为1.0 mol•L-1 |
1．新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用．Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用．其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：
固相法：2Li2SiO3+FeSO4$\frac{\underline{\;惰性气体\;}}{高温}$Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量．
实验（一）制备流程：
实验（二） Li2FeSiO4含量测定：
从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol•Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量．相关反应为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应．经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：
（1）实验（一） 中：①操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩，降温结晶，过滤
②制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是防止二价铁被氧化
（2）实验（二） 中：①仪器名称：仪器C酸式滴定管
②还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，此时“后续处理”主要为加热煮沸，其目的是除去过量的SO2，以免影响后面Fe2+的测定
③滴定终点时现象为溶液变为浅红色，且半分钟内不变色；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为81.00%；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
固相法：2Li2SiO3+FeSO4$\frac{\underline{\;惰性气体\;}}{高温}$Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量．
实验（一）制备流程：
实验（二） Li2FeSiO4含量测定：
从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol•Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量．相关反应为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应．经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗KMnO4溶液体积 | 20.00mL | 19.98mL | 21.38mL | 20.02mL |
②制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是防止二价铁被氧化
（2）实验（二） 中：①仪器名称：仪器C酸式滴定管
②还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，此时“后续处理”主要为加热煮沸，其目的是除去过量的SO2，以免影响后面Fe2+的测定
③滴定终点时现象为溶液变为浅红色，且半分钟内不变色；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为81.00%；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
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