题目内容
4．含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为4：5，物质的量比为1：1，其中所含氧原子个数比为2：3．分析 依据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$，结合二氧化硫中含有2个氧原子，三氧化硫中含有3个氧原子解答．
解答 解：依据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，含有相同分子个数的SO2和SO3，物质的量之比为：1：1；
依据n=$\frac{m}{M}$可知，相同物质的量的物质质量之比等于摩尔质量之比，所以物质的量之比为：1：1的SO2和SO3，质量之比为：64：80=4：5；
二氧化硫中含有2个氧原子，三氧化硫中含有3个氧原子，则相同物质的量的SO2和SO3，其中所含氧原子个数比为2：3；
故答案为：4：5； 1：1；2：3．
点评 本题考查了以物质的量为核心的有关计算，明确以物质的量为核心的相关计算公式，熟悉二氧化硫、三氧化硫分子构成是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：
12．在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气，使其反应，当反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 平衡后CO的体积分数为40% | |
| B． | 平衡后CO的转化率为25% | |
| C． | 平衡后水的转化率为50% | |
| D． | 平衡后混合气体的平均相对分子质量为24 |
19．下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是（ ）
| A． | NH4+、C1-、Mg2+、SO42- | B． | A13+、Cu2+、SO42-、C1- | ||
| C． | Ba2+、K+、NO3-、OH- | D． | Ca2+、Na+、C1-、A1O2- |
16．下列说法正确的是（ ）
①Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．
①Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．
| A． | ①③⑤ | B． | ①④⑤ | C． | ②③④ | D． | ②④⑤ |
13．如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 它的一氯代物只有一种同分异构体 | |
| B． | 它的二氯代物有两种同分异构体 | |
| C． | 它的分子式为C8H8 | |
| D． | 它与苯乙烯（C6H5-CH=CH2）互为同分异构体 |
16．在容积体积为2L的恒定密闭容器中，一定量的SO2与浓度为1.1mol•L-1的 O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）△H＜0.6min时，当气体的物质的量减少0.63mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%．下列说法正确的是（ ）
| A． | 相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大 | |
| B． | 0～6 min的平衡反应速率：v（O2）=0.105 mol/（L•min） | |
| C． | 保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 | |
| D． | 反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是1.4 mol |