题目内容

11．高三学生小强的化学笔记中有如下内容：
①“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
②Na2O2、Fe2O3和A12O3属于碱性氧化物
③根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降
你认为他的笔记中错误的是（　　）
A．①②⑤⑦B．②③④⑤⑥C．②⑤⑥⑦D．②④⑤⑥⑦

分析 ①气溶胶为胶体分散系，胶体具有丁达尔效应；
②和酸反应生成眼和水的氧化物为碱性氧化物，反应为复分解反应；
③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应；
④分散系是根据分散质微粒大小分类的；
⑤电解质是在水溶液中或融化状态下能导电的化合物，但像二氧化碳溶于水溶液能导电，是因为生成了电解质，但二氧化碳是非电解质；
⑥能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁；
⑦氧化还原反应的本质是电子得失或共用电子对偏移，化合价变化是氧化还原反应的特征．

解答 解：①雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故①正确；
②Na2O2和酸反应发生的是氧化还原反应属于过氧化物，Fe2O3和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，A12O3属于两性氧化物，故②错误；
③氧化还原反应的实质：有电子转移，所以可以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故③正确；
④分散系是根据分散质微粒大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，丁达尔现象是胶体的特征性质，故④错误；
⑤电解质是自身能发生电离的化合物?如SO2、NH3等水溶液虽然能导电?但不是自身发生电离?不属于电解质，故⑤错误；
⑥FeCl2可以由氯化铁和铁化合反应生成，Fe（OH）2和氧气、水化合反应制备Fe（OH）3，故⑥错误；
⑦氧化还原反应的本质是电子转移，故⑦错误；
故选D．

点评 本题考查一些常见概念的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键，采用排除法是正确、快速解答此类题的捷径，题目难度中等．

练习册系列答案
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7．已知热化学方程式：H2（g）+2ICl（g）═2HCl（g）+I2（g）△H=akJ•mol-1．其反应过程如下：
①H2（g）+ICl（g）═HClI（g）+H（g） （慢）
②H（g）+ICl（g）═HCl（g）+I（g）（快）
③HClI（g）═HCl（g）+I（g）（快）
④I（g）+I（g）═I2（g）（快）
下列说法不正确的是（　　）
A．总反应的速率由反应①的速率决定
B．反应④的焓变小于0
C．HClI是上述总反应的催化剂
D．正反应活化能E${\;}_{{a}_{1}}$与逆反应活化能E${\;}_{{a}_{2}}$之差为a kJ•mol-1
2．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
A．刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾
B．CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃
C．人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为151000，是人工合成的高分子化合物
D．牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应
19．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系．下列有关说法错误的是（　　）
A．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙
B．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色
C．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同
D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇
6．已知：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O、如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好、下列描述正确的是（　　）
A．淀粉KI溶液中变蓝，说明Cl2具有氧化性
B．滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明Cl2具有酸性
C．石蕊溶液先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性
D．滴有KSCN的FeCl2溶液变红，说明Cl2具有还原性
16．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
选项实验现象结论
ASO2通入BaCl2溶液中无现象，再通入氨气有白色沉淀产生通入氨气后得到BaSO4沉淀
B向饱和Na2CO3溶液中通CO2有晶体析出溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
C向酸性高锰酸钾溶液中通SO2溶液褪色SO2有漂白性
D等物质的量的SO2和Cl2通入品红溶液中品红溶液褪色两气体混合可以增强漂白性
A．AB．BC．CD．D
6．甲醇、天燃气是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇、甲烷．已知合成甲醇发生的主反应如下（已知CO的结构式为C≡O）：
①CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO（g）+H2O（g ）?CO2（g）+H2（g）△H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中相关的化学键能数据如下：
化学键H-HC-OC≡OH-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465413
由此计算△H1=+99kJ/mol．已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=-41kJ/mol．
（2）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的甲醇发生反应①．100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图1所示（平衡时甲醇的转化率记作a1）．

①在0-60s时段，反应速率v（CO）为0.001mol/（L•s）；该反应的平衡常数K1的表达式为$\frac{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$．
②已知若在恒压条件下进行，平衡时CH3OH的转化率a2＞a1（填“大于”或“小于”、“等于”），判断理由是因为该反应为体积增大的反应，所以恒压相当于在恒容的基础上减小压强，平衡正向移动．
（3）合成CH4的原理：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．其他条件相同，实验测得在T1和P1与T2和P2条件下该反应的H2平衡转化率相同，若T1＞T2，则P1＞P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）科学家用氮化镓材料与铜组装如图2所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4①写出铜电极表面的电极反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．
（5）标准状况下，将22.4L的甲烷完全燃烧生成的CO2通入到0.1L 1mol•L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（6）天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
3．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．1.6gCH4与1.8gNH4+所含质子数均为NA
B．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
C．0.5 mol•L-1Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5NA
D．常温常压下，44gCO2气体中所含的分子数为NA
4．苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（　　）
A．苯与液溴在光照条件下能发生取代反应生成溴苯
B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃
C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同
D．苯可以与高锰酸钾溶液反应而使之褪色

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