Question

6．已知：KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O、如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，并用表面皿盖好、下列描述正确的是（　　）

• A． 淀粉KI溶液中变蓝，说明Cl₂具有氧化性
• B． 滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明Cl₂具有酸性
• C． 石蕊溶液先变红后褪色，说明Cl₂具有漂白性
• D． 滴有KSCN的FeCl₂溶液变红，说明Cl₂具有还原性

Answer 1

分析 根据反应KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O可知，将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，有Cl₂生成，Cl₂具有强氧化性，能氧化FeCl₂，与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，与KI反应生成I₂，淀粉溶液变蓝，以此解答该题．

解答 解：A．Cl₂具有强氧化性，与KI反应生成I₂，淀粉溶液变蓝，故A正确；
B．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，且Cl₂与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，不能说明氯气具有酸性，故B错误；
C．Cl₂与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HClO的漂白性，故C错误；
D．将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，有Cl₂生成，Cl₂具有强氧化性，能氧化FeCl₂生成FeCl₃，故D错误．
故选A．

点评 本题考查氯气的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、现象及氧化还原反应的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度不大．