纵观古今.化学与生活皆有着密切联系．下列有关说法错误的是( )A．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥的主要成分可以是碳酸钙B．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C．“梨花淡自柳深青.柳絮飞时花满城中柳絮的主要成分和棉花的相同D．记载的“凡酸坏之酒.皆可蒸烧的实验方法可用来分离乙酸和乙� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙
	B．	制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色
	C．	“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同
	D．	《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

分析 A．碳酸钙需要在高温下煅烧分解得到二氧化碳；
B．烟花放出五彩缤纷的颜色和元素的颜色反应以及烟花中的添加成分有关；
C．柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素；
D．蒸馏的办法可用来分离乙酸和乙醇．

解答解：A．碳酸钙需要在高温下煅烧分解得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙来产生二氧化碳，故A错误；
B．烟花放出五彩缤纷的颜色和元素的颜色反应、烟花中的加入金属发光剂和发色剂有关系，故B正确；
C．梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，故C错误；
D．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”设计蒸馏的办法，蒸馏的办法可用来分离乙酸和乙醇，故D正确；
故选A．

点评本题考查化学与生产、生活的密切关系，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握常见物质组成、结构与性质，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案

相关题目

15．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-		B．	Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SCN^-
	C．	Na⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-		D．	Ca²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-

10．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍．下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）（　　）

	A．	电解后，电解槽底部的阳极泥中只有金属Pt
	B．	电解过程中，电解质溶液的质量可能保持不变
	C．	电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺
	D．	阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e^-═Ni

7．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	含N_A个Na⁺的NaOH溶于1L水中形成溶液的物质的量浓度为lmol•L^-1
	B．	总质量为18g的H₂¹⁶O和H₂¹⁸O所含分子数为N_A
	C．	常温常压下，22.4L的CO₂与Mg完全反应，转移电子数为4N_A
	D．	硫酸的摩尔质量与N_A个硫酸分子的质量在数值上相等

14．

LiOH常用于制备锂离子电池正极材料．工业上常利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．下列说法正确的是（　　）

	A．	a是电源的负极
	B．	B极区电解液为LiOH溶液
	C．	A电极的电极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
	D．	外电路中每通过0.1 mol电子，生成1.12 L氢气

4．一定条件下的密闭容器中4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-3623kJ•mol^-1；下列叙述正确的是（　　）

	A．	在密闭容器中充入4molNH₃与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJ
	B．	平衡时v正（O₂）=$\frac{4}{5}$ v逆（NO）
	C．	平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小
	D．	平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大

11．高三学生小强的化学笔记中有如下内容：
①“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
②Na₂O₂、Fe₂O₃和A1₂O₃属于碱性氧化物
③根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥不能通过化合反应制得FeCl₂和Fe（OH）₃
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降
你认为他的笔记中错误的是（　　）

11．

元素镍（Ni）在溶液中+3价极不稳定，主要以Ni²⁺（绿色）、[Ni（NH₃）₆]²⁺（蓝色）、[Ni（CN）₄]^2-（橙黄色）、[Ni（CN）₅]^3-（深红色）等形式存在．Ni（OH）₂为难溶于水的浅绿色固体．
（1）Ni²⁺与Ag⁺化学性质相似．在NiSO₄溶液中逐滴加入氨水直至过量，可观察到的现象是绿色溶液变浅，同时有绿色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成蓝色溶液．溶液中某离子浓度≤1.0×10^-5mol•L^-1可认为沉淀完全．室温下Ni（OH）₂饱和溶液的pH=9，则溶液中的Ni²⁺恰好沉淀完全时的pH＜9（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）镍作为一种催化剂被广泛用于有机合成反应中，其制备原料是镍铝合金．通常用NaOH 浓液处理该合金可制得多孔结构的镍，制备过程发生反应的离子方程式为2Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．
（3）[Ni（CN）₄]^2-和[Ni（CN）₅]^3-在溶液中可相互转化．室温下，某溶液中[Ni（CN）₄]^2-的转化率（α）与平衡时c（CN^-）的关系如图所示．
①用离子方程式表示[Ni（CN）₄]^2-在溶液中的转化反应[Ni（CN）₄]^2-+CN^-?[Ni（CN）₅]^3-．
②由图可知平衡转化率为50%时，c（CN^-）=4amol•L^-1（用含a的代数式表示）．
③已知该反应的△H＜0，升高温度，该反应的平衡常数减小（选填“增大”或“减小”或“不变”）．
（4）NiO（OH）为难溶于水的黑色固体，但可溶于浓盐酸并形成绿色溶液，其离子方程式为2NiO（OH）+6H⁺+2Cl^-═2Ni²⁺+Cl₂↑+4H₂O．

12．实验室需要配制0.50mol/L NaOH溶液480mL，现使用NaOH固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸．
（2）计算．配制该溶液需取NaOH晶体10.0 g．
（3）称量．
①称量过程中NaOH晶体应放于烧杯中称量．
（4）溶解、冷却．
（5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃杯引流．容量瓶使用前必须清洗干净并检漏．
（6）定容、摇匀．
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
（8）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，误差偏低（偏高、无影响或偏低），处理方法重新配制．
（9）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是①④（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④没有冷却就将溶液转移近容量瓶中
⑤定容时仰视刻度线观察液面．

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