题目内容

16．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
选项实验现象结论
ASO2通入BaCl2溶液中无现象，再通入氨气有白色沉淀产生通入氨气后得到BaSO4沉淀
B向饱和Na2CO3溶液中通CO2有晶体析出溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
C向酸性高锰酸钾溶液中通SO2溶液褪色SO2有漂白性
D等物质的量的SO2和Cl2通入品红溶液中品红溶液褪色两气体混合可以增强漂白性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．生成的沉淀为亚硫酸钡，不是硫酸钡；
B．析出的晶体为碳酸氢钠，说明碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；
C．二者发生氧化还原反应，二氧化硫表现了还原性；
D．将等物质的量的SO2与Cl2混合，发生反应生成盐酸和硫酸．

解答 解：A．二氧化硫不与氯化钡溶液反应，则SO2通入BaCl2溶液中无现象，再通入氨气后二氧化硫与氨气反应生成亚硫酸铵，则会生成白色沉淀BaSO3，故A错误；
B．向饱和Na2CO3溶液中通CO2，反应生成碳酸氢钠，有晶体析出，说明NaHCO3的溶解度减小，即溶解度NaHCO3＜Na2CO3，故B正确；
C．向酸性高锰酸钾溶液中通SO2，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫被氧化成硫酸，二氧化硫表现的是还原性，不是漂白性，故C错误；
D．将等物质的量的SO2与Cl2混合，发生反应生成盐酸和硫酸，品红不褪色，现象不正确，故D错误；
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的性质、检验及氧化还原反应等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

练习册系列答案
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12．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
A．“从沙滩到用户”，计算机芯片材料是指单质硅
B．从海水中提取物质不都通过化学反应才能实现
C．煤经过气化、液化等化学变化可转变为清洁燃料
D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
A．含NA个Na+的NaOH溶于1L水中形成溶液的物质的量浓度为lmol•L-1
B．总质量为18g的H216O和H218O所含分子数为NA
C．常温常压下，22.4L的CO2与Mg完全反应，转移电子数为4NA
D．硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等
4．一定条件下的密闭容器中4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-3623kJ•mol-1；下列叙述正确的是（　　）
A．在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJ
B．平衡时v正（O2）=$\frac{4}{5}$ v逆（NO）
C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小
D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大
11．高三学生小强的化学笔记中有如下内容：
①“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
②Na2O2、Fe2O3和A12O3属于碱性氧化物
③根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降
你认为他的笔记中错误的是（　　）
A．①②⑤⑦B．②③④⑤⑥C．②⑤⑥⑦D．②④⑤⑥⑦
4．能源问题是人类社会面临的重大课题．甲醇是未来重要的绿色能源之一．
（1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ．请写出甲醇燃烧的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ/mol．
（2）由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?加热催化剂＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?加热催化剂$?_{加热}^{催化剂}$CH3OH（g）+H2O（g）．在其他条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）．

①关于该反应的下列说法中，正确的是C
A．△H＞0，△S＞0         B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0         D．△H＜0，△S＞0
②温度为T2时的平衡常数＜（填“＞”“＜”或“=”）温度为T1时的平衡常数．
③在T1温度下，将1molCO2和1molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强的比值为1-α．
（3）运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．
CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．
11．元素镍（Ni）在溶液中+3价极不稳定，主要以Ni2+（绿色）、[Ni（NH3）6]2+（蓝色）、[Ni（CN）4]2-（橙黄色）、[Ni（CN）5]3-（深红色）等形式存在．Ni（OH）2为难溶于水的浅绿色固体．
（1）Ni2+与Ag+化学性质相似．在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至过量，可观察到的现象是绿色溶液变浅，同时有绿色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成蓝色溶液．溶液中某离子浓度≤1.0×10-5mol•L-1可认为沉淀完全．室温下Ni（OH）2饱和溶液的pH=9，则溶液中的Ni2+恰好沉淀完全时的pH＜9（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）镍作为一种催化剂被广泛用于有机合成反应中，其制备原料是镍铝合金．通常用NaOH 浓液处理该合金可制得多孔结构的镍，制备过程发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑．
（3）[Ni（CN）4]2-和[Ni（CN）5]3-在溶液中可相互转化．室温下，某溶液中[Ni（CN）4]2-的转化率（α）与平衡时c（CN-）的关系如图所示．
①用离子方程式表示[Ni（CN）4]2-在溶液中的转化反应[Ni（CN）4]2-+CN-?[Ni（CN）5]3-．
②由图可知平衡转化率为50%时，c（CN-）=4amol•L-1（用含a的代数式表示）．
③已知该反应的△H＜0，升高温度，该反应的平衡常数减小（选填“增大”或“减小”或“不变”）．
（4）NiO（OH）为难溶于水的黑色固体，但可溶于浓盐酸并形成绿色溶液，其离子方程式为2NiO（OH）+6H++2Cl-═2Ni2++Cl2↑+4H2O．
8．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是（　　）
A．可用浓硝酸鉴别含苯环的蛋白质
B．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同
C．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物
D．工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂
9．一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10mol H2发生反应N2+3H2?2NH3，2min时测得剩余N2为1mol，此时表示的化学反应速率正确的是（　　）
A．v（N2）=0.20mol•（L•min）-1B．v（H2）=0.75mol•（L•min）-1
C．v（NH3）=1mol•（L•min）-1D．v（NH3）=0.25mol•（L•min）-1

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