用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液.其工作原理如图所示．下列有关说法错误的是( )A．阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑B．通电后阴极区附近溶液pH会增大C．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区D．纯净的KOH溶液从b出口导出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示．下列有关说法错误的是

（　　）

	A．	阳极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑		B．	通电后阴极区附近溶液pH会增大
	C．	K⁺通过交换膜从阴极区移向阳极区		D．	纯净的KOH溶液从b出口导出

分析用阳离子交换膜电解法除去工业品氢氧化钾溶液中的杂质含氧酸根，相当于电解水，故电解时，阳极：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，阴极：4H⁺+4e^-=2H₂↑，其中阴极区H⁺放电，H⁺浓度减小，使水的电离平衡向右移动促进水的电离，OH^-浓度增大．在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K⁺和H⁺通过，这样就在阴极区聚集大量的K⁺和OH^-，从而产生纯的氢氧化钾溶液．

解答解：A．电解除杂过程相当于电解水，阳极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故A正确；
B．电解时，阴极电极反应式为：4H⁺+4e^-=2H₂↑，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故B正确；
C．用氯化钾制备氢氧化钾时，阴极上氢离子放电，阳极上氯离子放电，K⁺通过交换膜从阳极区移向阴极区，故C错误；
D．在b电极附近产生氢氧根离子，钾离子向b电极移动，所以除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口b导出，故D正确；
故选C．

点评本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，再结合离子移动方向确定产物，题目难度不大．

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6．在NH₄Cl溶液中，下列关系式正确的是（　　）

	A．	c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）		B．	c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）		D．	c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c （H⁺）＞c（OH^-）

7．下列叙述错误的是（　　）

	A．	在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺
	B．	pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍
	C．	25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，c（Mg²⁺）一样大（已知：25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11）
	D．	常温下，CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

4．在无色、酸性溶液中，能大量共存的是（　　）

	A．	Ba²⁺、OH^-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na⁺		B．	K⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	Na⁺、K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-		D．	Mg²⁺、SO₄^2-、Na⁺、NO₃^-

11．

常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，含A元素的有关微粒物质的量变化如图所示．根据图示判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	H₂A在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-═H⁺+A^2-
	B．	当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
	C．	当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在以下关系：2c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A）═c（A^2-）+2 c（OH^-）
	D．	等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

1．工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）．
【反应原理】

【物质性质】

试剂	沸点（℃）	溶解度	化学性质
水杨酸	211	微溶于冷水，易溶于热水
乙酸酐	139	在水中逐渐分解
乙酰水杨酸		微溶于水	与碳酸钠反应生成水溶性盐

【实验流程】
（1）物质制备：向125mL的锥形瓶中依次加入4g水杨酸、10mL乙酸酐（密度为1.08g/mL）、0.5mL浓硫酸，振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解，在85℃～90℃条件下，用热水浴加热5～10min．
①加入水杨酸、乙酸酐后，需缓慢滴加浓硫酸，否则产率会大大降低，其原因是水杨酸属于酚类物质，会被浓H₂SO₄氧化．
②控制反应温度85℃～90℃的原因既保证有较高的反应速率又减少了物质的挥发．
（2）产品结晶：取出锥形瓶，加入50mL蒸馏水冷却．待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，再洗涤晶体，抽干．简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体？向布氏漏斗中加入冰水至浸没所有晶体，重复2～3次．
（3）产品提纯：将粗产品转移至150mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂X并不断搅拌至不再产生气泡为止．进一步提纯最终获得乙酰水杨酸3.6g．
①试剂X为饱和碳酸钠溶液．
②实验中乙酰水杨酸的产率为69%（已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）．
（4）纯度检验：取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入1～2滴FeCl₃溶液，溶液呈浅紫色，其可能的原因是产品中仍然可能含有水杨酸．

8．常温下，将pH为4的硫酸溶液稀释10000倍，稀释后溶液中c（SO₄^2-）：c（H⁺）约是（　　）

5．

（1）下列分子中，属于平面型构型的有CD．
A．CCl₄ B．PH₃ C．BBr₃ D．COCl₂
（2）H₂O分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（H₂O）_n．在该分子形成的晶体中每个H₂O分子被4个H₂O分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体如图1，其结构示意图如图2所示．
请回答下列问题：
①含1molH₂O的该晶体中有2N_A个“氢键”．
②请说明H₂O比H₂S 的沸点高的原因H₂O分子之间存在氢键作用．
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子的价电子排布式为5d¹⁰6s¹；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1；该晶体中，原子之间的作用力是金属键．
（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为Cu₃AuH₈．

6．

如图所示实验装置可用于制取乙炔．
请填空：
（1）A管的作用是调节水面的高度来控制反应的发生和停止，制取乙炔的化学方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
（2）乙炔通入KMnO₄酸性溶液中观察到的现象是高锰酸钾溶液褪色，乙炔发生了氧化反应．
（3）乙炔通入溴水的CCl₄溶液中观察到的现象是溴的四氯化碳溶液褪色．
（4）为了安全，点燃乙炔前应检查乙炔的纯度，乙炔燃烧时的实验现象是明亮火焰并伴有浓烈的黑烟．

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