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7．为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008年北京奥运会出现了中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，该车装着“绿色心脏”--质子交换膜燃料电池，下列叙述正确的是（　　）
A．总反应式为：O2+2H2═2H2O
B．正极的电极反应式为：O2+4H+═2H2O+4e-
C．通入氧气的电极发生氧化反应
D．通入氢气的电极为正极

分析 在燃料电池中，通入燃料的电极是负极，该极上发生失电子的氧化反应，通入氧气的电极是正极，该极上发生得电子的还原反应，总反应即为燃料燃烧的化学方程式．

解答 解：A、在燃料电池中，根据燃料电池的电极反应规律：总反应即为燃料燃烧的化学方程式，即O2+2H2═2H2O，故A正确；
B、通入氧气的电极是正极，该极上发生得电子的还原反应，在酸性环境下，电极反应为：O2+4H++4e-═2H2O，故B错误；
C、通入空气（含有氧气）的电极是正极，氧气得电子发生还原反应，故C错误；
D、氢气在负极上失电子，则通入燃料氢气的电极是负极，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了原电池原理，根据两极反应物得失电子确定正负极，再结合氧化还原反应原理、电极反应来分析解答，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力．

练习册系列答案
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4．某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下所示：

（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是CuO+2H+=Cu2++H2O．
（2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是普通漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）已知：
氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+1.93.2
Fe2+7.09.0
Cu2+4.76.7
提供的试剂：a．NaOH　　　b．H2O2　　　c．Na2CO3　　d．CuO
参照表中给出的数据和试剂，请回答：
步骤②的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
步骤③中调节溶液pH的范围是3.2至4.7，试剂Y是d（填字母）．
（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2•2H2O，其原因是干燥的HCl气流既可抑制Cu2+的水解，还能带走CuCl2•2H2O受热产生的水汽．
5．关于几种常见晶体的说法中错误的是（　　）
A．分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键
B．离子晶体中一定含有离子键，但不一定含有共价键
C．原子晶体中一定含有共价键，硬度大，熔沸点高
D．原子晶体都不导电
15．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体   ②H2O   ③NaCl固体   ④CH3COONa固体 ⑤KCl溶液（　　）
A．②④⑤B．①②③C．①③⑤D．②③④
2．浓H2SO4在使下列转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（　　）
A．Cu→CuSO4B．C→CO2C．CuO→CuSO4D．Fe2O3→Fe2（SO4）3
12．如图是辛烷的一种结构M（只画出了碳架，没有画出氢原子），回答下列问题：
（1）用系统命名法命名2，2，4-三甲基戊烷．
（2）M的一氯代物有4种．
（3）含有一个甲基和一个乙基的M的同分异构体有2种．
19．同温同压下，某容器充满H2S重59g，充满NO2重62g，现充满某气体重58g，则该气体的相对分子量为（　　）
A．46B．34C．30D．60
16．下列说法不正确的是（　　）
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
B．浓硫酸与含有水分的蔗糖作用，不显示酸性
C．鸡蛋白溶液遇到浓硝酸可以变为黄色
D．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀硫酸，在试管口观察到红棕色气体
17．下列关于硅单质及其化合物的说法不正确的是（　　）
A．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
C．高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维
D．陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

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