Question

【题目】取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：

（1）求原混合液中Na2SO4的物质的量？__________________

（2）产生的气体在标准状况下的体积为多少？_________________

Answer 1

【答案】0.02mol 1.12L

【解析】

发生的反应是Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH、Na2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2NaOH，白色沉淀为BaCO3、BaSO4的混合物，白色沉淀用硝酸处理，发生BaCO3＋2HNO3=Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑，然后元素守恒进行分析计算；

发生的反应是Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH、Na2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2NaOH，白色沉淀为BaCO3、BaSO4的混合物，白色沉淀用硝酸处理，发生BaCO3＋2HNO3=Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑，最后得到沉淀为BaSO4，

（1）根据硫元素守恒，因此有n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.02mol；

答案为0.02mol；

（2）14.51g是BaCO3和BaSO4总质量，根据碳元素守恒，BaCO3与HNO3反应生成的CO2的物质的量为=0.05mol，标准状况下，CO2的体积为0.05mol×22.4l·mol－1=1.12L；

答案为1.12L。