题目内容
【题目】在一定温度下，10 mL 4.0 mol/L H2O2发生分解：2H2O2
H2O+ O2
，不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A. 6 min时反应速率υ(H2O2) = 3.33×10-2 mol/(L·mol)
B. 反应到6 min时，H2O2分解率为50%
C. 其他条件不变，若换用更高效的催化剂，达到平衡时将会得到更多氧气
D. 随时间增长得到的氧气更多，说明反应速率逐渐加快
【答案】B
【解析】
A. 反应速率是平均反应速率；
B. 根据转化率 = 
；
C. 加入催化剂，平衡不移动；
D. 随着时间进行，反应物浓度降低，反应速率变小。
A. 化学反应速率指的是平均反应速率，不是瞬时速率，则无法计算6 min时反应速率，故A项错误；
B. 反应到6 min时，V(O2) = 22.4 mL，则换算成物质的量n(O2) = 
= 10-3 mol，根据关系式2H2O2
O2可知，转化的n(H2O2) = 2 n(O2) = 2×10-3 mol，因起始的过氧化氢的物质的量为10×10-3 L ×4.0 mol/L = 4×10-3 mol，故分解率 = 
100% = 50%，故B项正确；
C. 其他条件不变，若换用更高效的催化剂，因平衡不移动，则不会得到更多氧气，故C项错误；
D. 随时间增长得到的氧气更多，说明反应一直进行，但反应物过氧化氢的浓度越来越低，说明反应速率逐渐降低，故D项错误；
答案选B。
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