题目内容
【题目】下列图象关系合理的是
A. 
向pH=9的NaOH溶液中不断加水
B. 
在久置的NaOH溶液中加入盐酸
C. 
分别向稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg
D. 
在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
【答案】B
【解析】
A．氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH会变小，但不会小于7，故A错误；
B．由于部分氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，因此变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，而放入盐酸后先要与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故开始的一段时间内无气体产生，氢氧化钠反应完全后，盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳直至反应结束气体质量不再变化，故B正确；
C．镁的金属活动性比铁强，故与稀盐酸反应时镁的反应速度要快一些(图象更陡一些)，同质量的镁比铁生成的氢气多，故最终镁的曲线应该在铁的上面，故C错误；
D．向一定量饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，溶液仍然饱和，硝酸钾的质量分数不变，故D错误；
故选B。
【题目】二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。
(1)用硫黄(S)、液氯和三氧化硫为原料，在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为______________________。
(2)甲同学设计如图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2(夹持及加热装置略)
①SOCl2在该实验中的作用_________________________________；加热条件下，A装置中总的化学方程式为_________________________________。
②实验结束后，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为___________(填序号)
a.干燥 b.洗涤； c加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应；
d称取蒸干后的固体m克溶于水；e.过滤； f称得固体为n克
若m/n=___________(保留小数点后两位)，即可证明晶体已完全脱水。
(3)乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。
①可能发生的副反应的离子方程式_________________________________。
②丙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：
i.取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入足量SOCl2振荡使两种物质充分反应：
ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。
供选试剂：AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)
方案 | 操作 | 现象 | 结论 |
方案一 | 往一支试管中滴加___________ | 若无明显现象 | 则发生了上述副反应 |
方案二 | 往另一支试管中滴加___________ | ___________ | 则没有发生上述副反应 |
