Question

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 0.5L 2mol/L盐酸中含有N_A氯化氢分子
• B． 在标准状况下，2.24L氖气含有N_A个电子
• C． 常温下，24gC₂H₅¹⁸OH分子中含有3.5N_A个共价键
• D． 若2H₂S+O₂═2S+2H₂O生成3.2g硫，则反应过程中转移0.1N_A个电子

Answer 1

分析 A、盐酸溶液中无HCl分子；
B、求出氖气的物质的量，然后根据氖气中含10个电子来分析；
C、C₂H₅¹⁸OH的摩尔质量为48g/mol，含8条共价键；
D、反应2H₂S+O₂═2S+2H₂O转移4mol电子，生成2mol硫单质．

解答 解：A、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故A错误；
B、标况下2.24L氖气的物质的量为0.1mol，而氖气为单原子分子，故氖气中含10个电子，故0.1mol氖气中含N_A个电子，故B正确；
C、C₂H₅¹⁸OH的摩尔质量为48g/mol，故24g此种乙醇的物质的量为0.5mol，而乙醇中含8条共价键，故0.5mol乙醇中含有的共价键的条数为4N_A条，故C错误；
D、反应2H₂S+O₂═2S+2H₂O转移4mol电子，生成2mol硫单质，故当生成3.2g硫即0.1mol硫时，转移0.2mol即0.2N_A个电子，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．