题目内容
5．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）| A． | FeSO4（aq）$\stackrel{氢气}{→}$Fe$→_{高温}^{H_{2}O（g）}$Fe2O3 | |
| B． | Cu2S$→_{高温}^{O_{2}}$Cu$\stackrel{FeCl_{3}（aq）}{→}$CuCl2（aq） | |
| C． | Ca（OH）2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Ca（ClO）2$→_{H_{2}O}^{SO_{2}（足量）}$HClO | |
| D． | Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3 |
分析 A、铁与水蒸气在高温时生成四氧化三铁；
B、Cu2S在高温下煅烧生成铜，铜与三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜溶液；
C、Ca（ClO）2与足量的二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙；
D、氯化铁溶液加热蒸发得到氢氧化铁．
解答 解：A、铁与水蒸气在高温时生成四氧化三铁，不是氧化铁，故A错误．
B、Cu2S在高温下煅烧生成铜，铜与三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜溶液，物质间转化均能一步实现，故B正确；
C、Ca（ClO）2与足量的二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙，得不到HClO，故C错误；
D、氯化铁溶液加热蒸发得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，得不到无水氯化铁，故D错误；
故选：B．
点评 本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．
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15．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 氢氧根离子的电子式： | B． | NH4Br的电子式： | ||
| C． | Cl-的结构示意图： | D． | 过氧化钠的电子式： |
16．下列化学实验对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
| 实验 | 现象 | 结论 | |
| A | 向浓度均为0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂 | 前者溶液变红，后者不变色 | NaHCO3水解，而NaHSO3不水解 |
| B | 向NaAlO2溶液中通入NH3 | 白色沉淀 | Al（OH）3不能溶解在弱碱中 |
| C | 向滴有品红的水中通入SO2 | 溶液红色褪去 | SO2具有氧化性 |
| D | 将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中 | 烧瓶内气体颜色变深 | NO2生成N2O4的反应中，△H＜0 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 烷烃 名称为3，5-二甲基-4-乙基己烷 | |
| B． | 涤纶是由对苯二甲酸（PTA）和乙二醇（EG）通过加聚反应得到的 | |
| C． | 有机物 CH3CH2CH（CH3）2 的一氯代物有 4 种 | |
| D． | 葡萄糖可以进一步水解成两分子乳酸 |
20．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 0.5L 2mol/L盐酸中含有NA氯化氢分子 | |
| B． | 在标准状况下，2.24L氖气含有NA个电子 | |
| C． | 常温下，24gC2H518OH分子中含有3.5NA个共价键 | |
| D． | 若2H2S+O2═2S+2H2O生成3.2g硫，则反应过程中转移0.1NA个电子 |
3．已知由CH4、C2H2、C2H4、C2H6四种气态烃中的某两种烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.14molCO2和4.32gH2O，则这两种烃的物质的量之比可能为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 2：1 | C． | 2：3 | D． | 2：5 |
10．下列分子式表示的物质，没有同分异构体的是（ ）
| A． | C4H10 | B． | C3H8 | C． | C4H8 | D． | C5H12 |
7．
过氧化氢（H2O2）俗称双氧水．是一种重要的化工产品，具有漂白、氧化、消毒、杀菌等多种功效，广泛应用于纺织、造纸、化工、电子、轻工、污水处理等工业．回答下列问题：
（1）H2O2的电子式为
．
（2）用H2O2与稀硫酸的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．
已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJ/mol
2H2O2（1）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJmol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol
则在稀硫酸溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-320kJ/mol．
（3）工业上常用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其原理为：首先2NH4HSO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$（NH4）2S2O8+H2↑，然后由（NH4）2S2O8水解得到H2O2和另一产物．则：
①电解时阳极的电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-；
②（NH4）2S2O8水解时发生反应的化学方程式为（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2．
（4）现甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素（仅一个条件改变）．甲小组有如下实验设计方案．
甲、乙两小组得出如图数据．
①甲小组实验得出的结论是H2O2分解时，MnO2比Fe2O3催化效率更高．
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析，相同条件下H2O2在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；由此，乙组提出可以用BaO2固体与硫酸溶液反应制H2O2，其反应的离子方程式为BaO2+2H++SO42-═BaSO4↓+H2O2；支持这一方案的理由是（BaSO4的生成有利于平衡右移即有利于H2O2的生成）酸性环境有利于H2O2的存在（等其他合理原因）．
③已知过氧化氢还是一种极弱的二元酸：H2O2?H++HO2-（K${\;}_{{a}_{1}}$=2.4×10-12）．当稀H2O2溶液在碱性环境下分解时会发生反应H2O2+OH-?HO2-+H2O，该反应中，正反应速率为V正=k正•c（H2O2）•c（OH-），逆反应速率为v逆=k逆•c（H2O）•c（HO2-），其中k正、k逆为速率常数，则k正与k逆的比值为1.33×104（保留3位有效数字）．
过氧化氢（H2O2）俗称双氧水．是一种重要的化工产品，具有漂白、氧化、消毒、杀菌等多种功效，广泛应用于纺织、造纸、化工、电子、轻工、污水处理等工业．回答下列问题：（1）H2O2的电子式为
．（2）用H2O2与稀硫酸的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．
已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJ/mol
2H2O2（1）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJmol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol
则在稀硫酸溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-320kJ/mol．
（3）工业上常用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其原理为：首先2NH4HSO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$（NH4）2S2O8+H2↑，然后由（NH4）2S2O8水解得到H2O2和另一产物．则：
①电解时阳极的电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-；
②（NH4）2S2O8水解时发生反应的化学方程式为（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2．
（4）现甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素（仅一个条件改变）．甲小组有如下实验设计方案．
| 实验编号 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
| 甲组实验Ⅰ | 25℃ | 三氧化二铁 | 10mL5%H2O2 |
| 甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5%H2O2 |
①甲小组实验得出的结论是H2O2分解时，MnO2比Fe2O3催化效率更高．
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析，相同条件下H2O2在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；由此，乙组提出可以用BaO2固体与硫酸溶液反应制H2O2，其反应的离子方程式为BaO2+2H++SO42-═BaSO4↓+H2O2；支持这一方案的理由是（BaSO4的生成有利于平衡右移即有利于H2O2的生成）酸性环境有利于H2O2的存在（等其他合理原因）．
③已知过氧化氢还是一种极弱的二元酸：H2O2?H++HO2-（K${\;}_{{a}_{1}}$=2.4×10-12）．当稀H2O2溶液在碱性环境下分解时会发生反应H2O2+OH-?HO2-+H2O，该反应中，正反应速率为V正=k正•c（H2O2）•c（OH-），逆反应速率为v逆=k逆•c（H2O）•c（HO2-），其中k正、k逆为速率常数，则k正与k逆的比值为1.33×104（保留3位有效数字）．
8．化学与生活、生产紧密相关，对下列现象或事实的解释正确的选项是（ ）
| 选项 | 现象或事实 | 解释 |
| A | 用热的烧碱溶液洗涤餐具 | NaOH能使油脂发生水解反应 |
| B | 向普通钢材中添加少量镍、铬等其它金属 | 形成合金，保护铁不被腐蚀 |
| C | 处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液 | 将Mg（OH）2转化为更难溶的MgCO3 |
| D | 使用明矾净水 | 明矾溶液显酸性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |