题目内容
2．1828年德国化学家维勒首次合成了尿素[CO（NH2）2]．尿素的四种元素中电负性最大的是（ ）| A． | H | B． | O | C． | N | D． | C |
分析 根据元素电负性递变规律，同主族元素自上而下电负性减弱，同周期元素电负性从左到右电负性增强，非金属性越强电负性越强，电负性大得元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角，据此解答．
解答 解：O与C、N处于同周期，同周期元素从左到右电负性增强，所以电负性O＞N＞C；
非金属性越强电负性越强，电负性大得元素集中在元素周期表的右上角，H处在元素周期表的左上角，所以电负性O＞N＞C＞H；
故O的电负性最大，
故选B．
点评 本题考查同周期、同主族电负性的变化规律，难度不大，注意非金属性越强电负性越强，电负性大得元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角．
练习册系列答案
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19．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石灰水中 | 有红棕色气体产生，石灰水变浑浊 | 有NO2和CO2产生 |
| B | FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2 | 溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成 | 沉淀为BaSO3 |
| C | 钠块放在石棉网上加热 | 钠块熔化，最终得淡黄色固体 | 熔点：Na2O2＞Na |
| D | 蔗糖中滴入浓硫酸并不断搅拌 | 产生黑色蓬松多孔固体 | 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 0.5L 2mol/L盐酸中含有NA氯化氢分子 | |
| B． | 在标准状况下，2.24L氖气含有NA个电子 | |
| C． | 常温下，24gC2H518OH分子中含有3.5NA个共价键 | |
| D． | 若2H2S+O2═2S+2H2O生成3.2g硫，则反应过程中转移0.1NA个电子 |
10．下列分子式表示的物质，没有同分异构体的是（ ）
| A． | C4H10 | B． | C3H8 | C． | C4H8 | D． | C5H12 |
17．除去下列物质中混有的少量杂质（括号中的物质）采用的操作方法错误的是（ ）
| A． | KCl（NH4Cl）用加热法分离 | B． | CO2（SO2）通过饱和的碳酸钠溶液洗气 | ||
| C． | NO（NO2）通过水洗气 | D． | Fe2O3（Al2O3）加入NaOH溶液 |
7．
过氧化氢（H2O2）俗称双氧水．是一种重要的化工产品，具有漂白、氧化、消毒、杀菌等多种功效，广泛应用于纺织、造纸、化工、电子、轻工、污水处理等工业．回答下列问题：
（1）H2O2的电子式为
．
（2）用H2O2与稀硫酸的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．
已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJ/mol
2H2O2（1）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJmol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol
则在稀硫酸溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-320kJ/mol．
（3）工业上常用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其原理为：首先2NH4HSO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$（NH4）2S2O8+H2↑，然后由（NH4）2S2O8水解得到H2O2和另一产物．则：
①电解时阳极的电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-；
②（NH4）2S2O8水解时发生反应的化学方程式为（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2．
（4）现甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素（仅一个条件改变）．甲小组有如下实验设计方案．
甲、乙两小组得出如图数据．
①甲小组实验得出的结论是H2O2分解时，MnO2比Fe2O3催化效率更高．
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析，相同条件下H2O2在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；由此，乙组提出可以用BaO2固体与硫酸溶液反应制H2O2，其反应的离子方程式为BaO2+2H++SO42-═BaSO4↓+H2O2；支持这一方案的理由是（BaSO4的生成有利于平衡右移即有利于H2O2的生成）酸性环境有利于H2O2的存在（等其他合理原因）．
③已知过氧化氢还是一种极弱的二元酸：H2O2?H++HO2-（K${\;}_{{a}_{1}}$=2.4×10-12）．当稀H2O2溶液在碱性环境下分解时会发生反应H2O2+OH-?HO2-+H2O，该反应中，正反应速率为V正=k正•c（H2O2）•c（OH-），逆反应速率为v逆=k逆•c（H2O）•c（HO2-），其中k正、k逆为速率常数，则k正与k逆的比值为1.33×104（保留3位有效数字）．
过氧化氢（H2O2）俗称双氧水．是一种重要的化工产品，具有漂白、氧化、消毒、杀菌等多种功效，广泛应用于纺织、造纸、化工、电子、轻工、污水处理等工业．回答下列问题：（1）H2O2的电子式为
．（2）用H2O2与稀硫酸的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．
已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJ/mol
2H2O2（1）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJmol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol
则在稀硫酸溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-320kJ/mol．
（3）工业上常用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其原理为：首先2NH4HSO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$（NH4）2S2O8+H2↑，然后由（NH4）2S2O8水解得到H2O2和另一产物．则：
①电解时阳极的电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-；
②（NH4）2S2O8水解时发生反应的化学方程式为（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2．
（4）现甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素（仅一个条件改变）．甲小组有如下实验设计方案．
| 实验编号 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
| 甲组实验Ⅰ | 25℃ | 三氧化二铁 | 10mL5%H2O2 |
| 甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5%H2O2 |
①甲小组实验得出的结论是H2O2分解时，MnO2比Fe2O3催化效率更高．
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析，相同条件下H2O2在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；由此，乙组提出可以用BaO2固体与硫酸溶液反应制H2O2，其反应的离子方程式为BaO2+2H++SO42-═BaSO4↓+H2O2；支持这一方案的理由是（BaSO4的生成有利于平衡右移即有利于H2O2的生成）酸性环境有利于H2O2的存在（等其他合理原因）．
③已知过氧化氢还是一种极弱的二元酸：H2O2?H++HO2-（K${\;}_{{a}_{1}}$=2.4×10-12）．当稀H2O2溶液在碱性环境下分解时会发生反应H2O2+OH-?HO2-+H2O，该反应中，正反应速率为V正=k正•c（H2O2）•c（OH-），逆反应速率为v逆=k逆•c（H2O）•c（HO2-），其中k正、k逆为速率常数，则k正与k逆的比值为1.33×104（保留3位有效数字）．
14．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（ ）
| A． | “滴水石穿、绳锯木断”涉及到化学变化 | |
| B． | 乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙醇中将含有18O同位素 | |
| C． | 氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 | |
| D． | 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 |
11．下列实验能达到相应目的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 实验 过程 |  |  |  |  |
| 实验 目的 | 将乙二醇（HOCH2CH2OH）转化为乙二酸（H2C2O4） | 比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果 | 证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性 | 用SO2与Ba（NO3）2反应获得BaSO3沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA | |
| B． | 标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA | |
| C． | 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA | |
| D． | 1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 |