Question

11．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 28 g乙烯和甲烷混合气体中的氢原子数为4N_A
• B． 标准状况下，11.2 LCH₂Cl₂含有的共价键数为2N_A
• C． 1mol SO₂与 l mol O₂反应生成的SO₃分子数为N_A
• D． 过量铜与含0.4 molHNO₃的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N_A

Answer 1

分析 A．利用极限的思想假设都是乙烯求氢原子数，假设都是甲烷求氢原子数，最终氢原子数在两者之间；
B．标况下CH₂Cl₂为液体；
C． SO₂与  O₂反应为可逆反应；
D．根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应发生的电子转移物质的量不同进行分析．

解答 解：A．利用极限的思想假设28g都是乙烯，则n（C₂H₄）=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，故n（H）=1mol×4=4mol，假设28g都是甲烷n（CH₄）=$\frac{28g}{16g/mol}$=1.75mol，故n（H）=1.75mol×4=7mol，故最终氢原子数目在4mol～7mol两者之间，即4mol＜n（H）＜7mol，故混合气体中的氢原子数为4N_A～7N_A，故A错误；
B．标况下CH₂Cl₂为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C． SO₂与  O₂反应为可逆反应，故不能进行彻底，故生成的SO₃分子数小于N_A，故C错误；
D．硝酸的物质的量为0.4mol，若与铜反应完全生成二氧化氮，转移电子物质的量为0.2mol，但是由于铜足量，浓硝酸随着反应的进行，后来变成了稀硝酸，生成了一氧化氮，转移的电子数增加，所以0.4mol硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.2mol，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的相关计算，注意标准状况下物质的状态是使用气体摩尔体积的因素之一，侧重考查学生分析能力，题目难度不大．