Question

6．对如图装置（铁的防护）的分析正确的是（　　）

• A． 甲装置是牺牲阳极的阴极保护法
• B． 乙装置是牺牲阳极的阴极保护法
• C． 一段时间后甲、乙装置中pH均增大
• D． 甲、乙装置中铁电极的电极反应式均为：2H⁺+2e→H₂↑

Answer 1

分析 甲装置中C为阳极，阳极上氯离子失电子，Fe为阴极，阴极上氢离子得电子；乙装置中Zn为负极，Fe为正极，正极上氧气得电子，据此分析．

解答 解：A．甲装置中C为阳极，阳极上氯离子失电子，Fe为阴极，阴极上氢离子得电子，属于外加电源的阴极保护法，故A错误；
B．乙装置中Zn为负极，Fe为正极，正极上氧气得电子，Fe不参加反应，Fe被保护，所以是牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
C．甲装置中电解氯化钠生成氢氧化钠，溶液的pH增大，乙装置中负极Zn失电子，正极氧气得电子，最终生成氢氧化锌，溶液的pH几乎不变，故C错误；
D．乙中正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以Fe电极上没有氢气生成，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了金属的腐蚀与防护问题，注意根据原电池、电解原理分析，题目难度不大，侧重于考查基础知识的考查，注意把握电极方程式的书写方法．