题目内容
17．表示下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+ | |
| B． | 铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+ | |
| C． | 金属铝加入到NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O═AlO2-+2H2↑ | |
| D． | 铜片插入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag |
分析 A．反应生成硫酸钠、氢氧化铜、氢气；
B．电子、电荷守恒；
C．电子、电荷不守恒；
D．电子、电荷不守恒．
解答 解：A．金属钠加入到CuSO4溶液中的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+Cu（OH）2↓+2Na+，故A错误；
B．铁粉加入到FeCl3溶液中的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B正确；
C．金属铝加入到NaOH溶液中的离子反应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C错误；
D．铜片插入到AgNO3溶液中的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．25℃时，在pH=1的溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+、Na+、HCO3-、NO3- | B． | Na+、K+、SO42-、Cl- | ||
| C． | Ba2+、Mg2+、SO42-、NO3- | D． | Fe2+、K+、NO3-、Na+ |
6．对如图装置（铁的防护）的分析正确的是（ ）
| A． | 甲装置是牺牲阳极的阴极保护法 | |
| B． | 乙装置是牺牲阳极的阴极保护法 | |
| C． | 一段时间后甲、乙装置中pH均增大 | |
| D． | 甲、乙装置中铁电极的电极反应式均为：2H++2e→H2↑ |
．乙的单质的电子式为
．
2．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 在NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+4CO2+2H2O═Al3++4HCO3- | |
| B． | Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaCO3↓+2HClO | |
| C． | 用Fe（NO3）2溶液加入HCl溶液：Fe2++NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O | |
| D． | FeBr2溶液通入少量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- |
9．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在含有NA 个CH3COO-的醋酸溶液中，H+数目略大于NA | |
| B． | 常温下，5.6 L NO和5.6 L O2的混合气体中含有的分子数为0.5NA | |
| C． | 16.9 g BaO2固体中阴、阳离子总数为0.3NA | |
| D． | 含有1 mol Fe（OH）3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA |
6．可逆反应：2A（g）?3B（？）+C（？）（正反应是吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，下列判断正确的是（ ）
| A． | B和C可能都是固体 | B． | B和C一定都是气体 | ||
| C． | 若C为固体，则B一定是气体 | D． | B是固体和C是气体 |
