题目内容
10．
某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）△H＜0的影响．（1）图象中T1和T2的关系是T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是c（填字母）；
（3）若容器体积为1L，n=1mol，NO2的转化率为50%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=$\frac{1}{8}$．
分析 （1）根据温度升高化学平衡向着吸热方向进行；
（2）根据增加氢气的物质的量化学平衡向着正反应方向移动；
（3）平衡常数应是平衡时生成物的浓度幂之积比上反应物浓度幂之积，先求出各自的平衡浓度，然后根据平衡常数的概念来回答；
解答 解：（1）反应为放热反应，温度升高化学平衡向着吸热方向进行，从T1到T2N2O5的量增加，故T1＞T2，
故答案为：＞；
（2）b点代表平衡状态，c点又加入了氧气，故平衡向右移动，NO2的转化率增大，
故答案为：c；
（3）NO2和O2的物质的量之比为4：1，达平衡N2O5的百分含量最大，
4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
初起：4mol 1mol 0
变化：2mol 0.5mol 1mol
平衡：2mol 0.5mol 1mol
所以K=$\frac{（\frac{1}{1}）^{2}}{（\frac{2}{1}）^{4}×\frac{0.5}{1}}$=$\frac{1}{8}$，故答案为：$\frac{1}{8}$．
点评 本题考查了外界条件对反应速率和平衡的影响、平衡的判断等，题目难度中等，注重高考常考点的考查，注意图象中数据的分析．
练习册系列答案
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19．
在密闭容器中进行反应：M（g）+N（g）?R（g）+2L，此反应符合下图关系，该反应是下列哪种情况（ ）
在密闭容器中进行反应：M（g）+N（g）?R（g）+2L，此反应符合下图关系，该反应是下列哪种情况（ ）| A． | 正反应吸热，L是固体或液体 | B． | 正反应吸热，L是气体 | ||
| C． | 正反应放热，L是固体或液体 | D． | 正反应放热，L是气体 |