题目内容

10.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下,改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g)△H<0的影响.
(1)图象中T1和T2的关系是T1>T2(填“>”、“<”或“=”);
(2)比较a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物NO2的转化率最大的是c(填字母);
(3)若容器体积为1L,n=1mol,NO2的转化率为50%,则此条件下(T2),反应的平衡常数K=$\frac{1}{8}$.

分析 (1)根据温度升高化学平衡向着吸热方向进行;
(2)根据增加氢气的物质的量化学平衡向着正反应方向移动;
(3)平衡常数应是平衡时生成物的浓度幂之积比上反应物浓度幂之积,先求出各自的平衡浓度,然后根据平衡常数的概念来回答;

解答 解:(1)反应为放热反应,温度升高化学平衡向着吸热方向进行,从T1到T2N2O5的量增加,故T1>T2,
故答案为:>;
(2)b点代表平衡状态,c点又加入了氧气,故平衡向右移动,NO2的转化率增大,
故答案为:c;
(3)NO2和O2的物质的量之比为4:1,达平衡N2O5的百分含量最大,
     4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g)
初起:4mol     1mol       0
变化:2mol     0.5mol    1mol
平衡:2mol    0.5mol     1mol
所以K=$\frac{(\frac{1}{1})^{2}}{(\frac{2}{1})^{4}×\frac{0.5}{1}}$=$\frac{1}{8}$,故答案为:$\frac{1}{8}$.

点评 本题考查了外界条件对反应速率和平衡的影响、平衡的判断等,题目难度中等,注重高考常考点的考查,注意图象中数据的分析.

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