题目内容
10.(1)图象中T1和T2的关系是T1>T2(填“>”、“<”或“=”);
(2)比较a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物NO2的转化率最大的是c(填字母);
(3)若容器体积为1L,n=1mol,NO2的转化率为50%,则此条件下(T2),反应的平衡常数K=$\frac{1}{8}$.
分析 (1)根据温度升高化学平衡向着吸热方向进行;
(2)根据增加氢气的物质的量化学平衡向着正反应方向移动;
(3)平衡常数应是平衡时生成物的浓度幂之积比上反应物浓度幂之积,先求出各自的平衡浓度,然后根据平衡常数的概念来回答;
解答 解:(1)反应为放热反应,温度升高化学平衡向着吸热方向进行,从T1到T2N2O5的量增加,故T1>T2,
故答案为:>;
(2)b点代表平衡状态,c点又加入了氧气,故平衡向右移动,NO2的转化率增大,
故答案为:c;
(3)NO2和O2的物质的量之比为4:1,达平衡N2O5的百分含量最大,
4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g)
初起:4mol 1mol 0
变化:2mol 0.5mol 1mol
平衡:2mol 0.5mol 1mol
所以K=$\frac{(\frac{1}{1})^{2}}{(\frac{2}{1})^{4}×\frac{0.5}{1}}$=$\frac{1}{8}$,故答案为:$\frac{1}{8}$.
点评 本题考查了外界条件对反应速率和平衡的影响、平衡的判断等,题目难度中等,注重高考常考点的考查,注意图象中数据的分析.
练习册系列答案
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19.下列有关说法正确的是( )
| A. | 催化剂可以加快化学反应速率,也能增大化学反应的焓变 | |
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| D. | 在NaHS溶液中,滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀,HS-电离程度减小 |
6.对如图装置(铁的防护)的分析正确的是( )

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| B. | 乙装置是牺牲阳极的阴极保护法 | |
| C. | 一段时间后甲、乙装置中pH均增大 | |
| D. | 甲、乙装置中铁电极的电极反应式均为:2H++2e→H2↑ |
2.下列化学反应的离子方程式正确的是( )
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| C. | 用Fe(NO3)2溶液加入HCl溶液:Fe2++NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O | |
| D. | FeBr2溶液通入少量的Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- |
19.
在密闭容器中进行反应:M(g)+N(g)?R(g)+2L,此反应符合下图关系,该反应是下列哪种情况( )
| A. | 正反应吸热,L是固体或液体 | B. | 正反应吸热,L是气体 | ||
| C. | 正反应放热,L是固体或液体 | D. | 正反应放热,L是气体 |