题目内容

下列反应中，属于放热反应的是（　　）
①NaOH溶液中加入盐酸　  ②C与CO2反应生成CO　  ③铝热反应      ④由氯酸钾制O2．
A、①②B、②③C、①③D、①④
考点：吸热反应和放热反应
专题：化学反应中的能量变化
分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．
解答： 解：①中和反应是放热反应，故①正确；
②C与CO2反应为吸热反应，故②错误；
③铝热反应是放热反应，故③正确；
④由氯酸钾制O2是分解反应，是吸热反应，故④错误；
故选C．
点评：本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为NA
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
③在标准状况下，22.4L H2O中的O原子数为NA
④17g羟基中含有的电子数为10NA
⑤1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
⑥200mL 1mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和小于NA．
A、①②⑤B、①④⑥
C、①②⑥D、②⑤⑥
（1）常温时向水中加入少量固体MgCl2，
 
（填“促进”或“抑制”）了水的电离；与纯水相比，所得溶液中KW
 
（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH
 
+
4
、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
A、c（Cl-）＞c（NH
 
+
4
）＞c（H+）＞c（OH-）            B、c（Cl-）＞c（NH
 
+
4
）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（NH
 
+
4
）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）            D、c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH
 
+
4
）＞c（OH-）
①上述关系一定不正确的是
 
（填序号）．
②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为
 
（填序号）．
③若四种离子浓度关系有c（NH
 
+
4
）=c（Cl-），则该溶液显
 
（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（3）现有下列溶液：
①20mL 0.1mol/LH2SO4溶液；
②40mL 0.1mol/L CH3COOH溶液；
③40mL 0.1mol/L HCl溶液；④40mL 0.1mol/L NaOH溶液；⑤20mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，其中：
A、c（H+）最小的是
 
（填序号）
B、任取2份溶液混合，混合溶液的pH为7，有
 
种取法．
C、②④混合后，溶液的pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
D、混合后出现白色沉淀的两种溶液是
 
．（填序号）
（4）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同．则：
①B是
 
溶液，C是
 
．
②常温下若B溶液中c（OH-）与C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=
 
（填数据）．
如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）把化学能转化为电能的装置是
 
（填“甲”或“乙”）．
（2）①若两池中均盛有CuSO4溶液，反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的
 
棒，乙池中的
 
棒．
②乙池中碳极上电极反应式是
 
．
（3）若两池中均盛有饱和NaCl溶液，
①写出乙池中总反应的化学方程式  为
 
，
②若将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变
 
，发生此现象的离子方程式为
 
；
若往乙池中滴入酚酞试液，
 
（填铁或碳）棒附近呈现红色．
③若乙池中通过0.02mol 电子后停止实验，反应后池中溶液体积是200mL，溶液混匀后的c（OH-）为
 
．
有以下一些微粒：①
 
13
6
C②
 
39
19
K ③
 
40
20
Ca ④
 
12
6
C ⑤
 
40
18
Ar
（1）其中互为同位素的是
 
和
 

（2）质量数相等但不能互为同位素的是
 
和
 

（3）中子数相等，但质子数不等的是
 
和
 
．
决定化学反应速率的主要因素是（　　）
A、反应物的浓度
B、反应体系内的压强
C、反应物的性质
D、反应物的状态
下列操作不能达到目的是（　　）
选项 目的 操作
A． 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
B． 配制500mL 1.0mol/L CuSO4溶液 将125g CuSO4?5H20溶于500mL蒸馏水中
C． 在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D． 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
A、AB、BC、CD、D
下列说法正确的是（　　）
A、22.4L氧气中一定含有6.02×1023个氧分子
B、18g水在标准状况下的体积是22.4L
C、标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含的分子数之比为1：3
D、物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对分子质量
下列离子方程式正确的是（　　）
A、将固体CuO加入稀H2SO4中  CuO+2H+=Cu2++H2O
B、盐酸滴加在石灰石上  CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
C、Ba（OH）2溶液与稀硫酸混合  Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、铜片加入稀盐酸中  Cu+2H+=Cu2++H2↑

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