Question

下列操作不能达到目的是（　　）

选项	目的	操作
A．	除去KNO3中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
B．	配制500mL 1.0mol/L CuSO4溶液	将125g CuSO4?5H20溶于500mL蒸馏水中
C．	在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+	向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D．	确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3	取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．KNO₃和NaCl的溶解度随温度的变化不同；
B．C=

n

V

中V指溶液体积而不是溶剂体积；
C．KMnO₄可与H₂O₂发生氧化还原反应；
D．氯化钠和氯化钙不反应，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀．

解答： 解：A．KNO₃和NaCl的溶解度随温度的变化不同，其中硝酸钾的溶解度随温度变化较大，可用重结晶发生分离，
故A正确；
B．将125g CuSO₄?5H₂0溶于500mL蒸馏水中，硫酸铜的物质的量是0.5mol，但溶液的体积大于0.5L，所以配制溶液的浓度小于1mol/L，故B错误；
C．KMnO₄在酸性条件下被还原生成Mn²⁺，KMnO₄与H₂O₂发生氧化还原反应，溶液紫色消失，可说明高锰酸钾被还原，故C正确；
D．氯化钠中若含有碳酸钠，溶液中滴加氯化钙会生成碳酸钙白色沉淀，若没有碳酸钠，则没有白色沉淀产生，故D正确；
故选B．

点评：本题考查较综合，涉及溶液的pH、物质的检验、物质的分离和提纯等知识点，同时考查学生实验操作能力、分析问题能力，注意C=

n

V

中V指溶液体积而不是溶剂体积，为易错点．