Question

（1）常温时向水中加入少量固体MgCl₂，

 

（填“促进”或“抑制”）了水的电离；与纯水相比，所得溶液中K_W

 

（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH

+ 4

、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
A、c（Cl^-）＞c（NH

+ 4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）            B、c（Cl^-）＞c（NH

+ 4

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C、c（NH

+ 4

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）            D、c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH

+ 4

）＞c（OH^-）
①上述关系一定不正确的是

 

（填序号）．
②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为

 

（填序号）．
③若四种离子浓度关系有c（NH

+ 4

）=c（Cl^-），则该溶液显

 

（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（3）现有下列溶液：
①20mL 0.1mol/LH₂SO₄溶液；
②40mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液；
③40mL 0.1mol/L HCl溶液；④40mL 0.1mol/L NaOH溶液；⑤20mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，其中：
A、c（H⁺）最小的是

 

（填序号）
B、任取2份溶液混合，混合溶液的pH为7，有

 

种取法．
C、②④混合后，溶液的pH

 

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
D、混合后出现白色沉淀的两种溶液是

 

．（填序号）
（4）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液，盐酸和NaNO₃溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同．则：
①B是

 

溶液，C是

 

．
②常温下若B溶液中c（OH^-）与C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用PH_b表示，C溶液的pH用pH_c表示，则pH_b+pH_c=

 

（填数据）．

Answer 1

考点：离子积常数,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）能水解的盐促进水的电离，水的离子积常数只收温度影响；
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，可能为氯化铵溶液或氯化铵、氨水或氯化铵、盐酸混合物．
①任何水溶液都呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等；
②任何水溶液中都有OH^-、H⁺，若溶质只有一种则为NH₄Cl，利用铵根离子水解使溶液显酸性来分析；
③根据电荷守恒判断溶液的酸碱性．
（3）A、碱性越强，氢氧根离子浓度越大的溶液中，氢离子浓度越小；
B、当溶液中c（OH^-）、c（H⁺）相等时，溶液pH=7；
C、醋酸钠溶液醋酸根离子会水解，导致溶液显示碱性；
D、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀；
（4）①A、C溶液的pH相同，A、C为NH₄Cl溶液、盐酸；A、B溶液中水的电离程度相同，A、B为CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液．故A为NH₄Cl溶液，B为CH₃COONa溶液，C为盐酸，D为NaNO₃溶液，溶液的pH=7，以此解答该题；
②根据pH=-lgc（H⁺）来计算回答．

解答： 解：（1）氯化镁中镁离子水解会踧踖水的电离，水的离子积常数只收温度影响，温度不变，Kw不变，故答案为：促进；不变；
（2）①任何水溶液都呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等，这几个选项中只有B中阴离子电荷之和大于阳离子电荷之和，与水溶液呈电中性相违背，故B一定不正确，故选B；
②因任何水溶液中都有OH^-、H⁺，若溶质只有一种则为NH₄Cl，铵根离子水解方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），水解显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），又水解的程度很弱，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），即A符合，
故答案为：A；
③若四种离子浓度关系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根据电荷守恒知c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），则c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液呈中性，故答案为：中性．
（3）A、⑤中碱性最强，氢氧根离子浓度最大的溶液中，氢离子浓度最小，故答案为：⑤；
B、当溶液中c（OH^-）=c（H⁺），溶液pH=7，这样的组合有：①⑤；③④；①④；③⑤四种，故答案为：4；
C、②④混合后，反应所得溶液是醋酸钠，醋酸根离子会水解，导致溶液显示碱性，即溶液的pH大于7，故答案为：大于；
D、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故答案为：①⑤；
（4）①解：CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液，盐酸和NaNO₃四种溶液，CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解成碱性，促进水的电离，NH₄Cl溶液为强酸弱碱盐，水解成酸性，促进水的电离，盐酸溶液呈酸性，抑制水的电离，NaNO₃为强酸强碱盐，溶液呈中性，A、C溶液的pH相同，A、C为NH₄Cl溶液、盐酸；A、B溶液中水的电离程度相同，A、B为CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液．故A为NH₄Cl溶液，B为CH₃COONa溶液，C为盐酸，D为NaNO₃溶液，
故答案为：CH₃COONa；盐酸；
②常温下若B溶液中c（OH^-）与C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用PH_b表示，C溶液的pH用pH_c表示，则pH_b+pH_c=-lg

10-14

10-pHb

-lg10^-pH_c =-lg10^-14=14，故答案为：14．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒来分析解答，题目难度中等．