题目内容
决定化学反应速率的主要因素是（ ）
| A、反应物的浓度 |
| B、反应体系内的压强 |
| C、反应物的性质 |
| D、反应物的状态 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：决定化学反应速率的主要因素是反应物的内因，即物质的性质，而温度、浓度、压强以及催化剂为外界因素．
解答：
解：影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为反应物的性质，是决定化学反应速率的主要因素，外因有温度、浓度、压强以及催化剂等，为次要因素．
故选C．
故选C．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，题目难度不大，注意影响化学反应速率的主要原因是物质的性质．
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在水溶液中，重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡：Cr2
+H2O?2Cr
+2H+，下列说法正确的是（ ）
| O | 2- 7 |
| O | 2- 4 |
| A、向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色 | ||||||
| B、该反应不是氧化还原反应 | ||||||
| C、向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大 | ||||||
D、该反应的平衡常数表达式是K=
|
某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．
按如图所示操作，充分反应后：下列反应中，属于放热反应的是（ ）
①NaOH溶液中加入盐酸 ②C与CO2反应生成CO ③铝热反应 ④由氯酸钾制O2．
①NaOH溶液中加入盐酸 ②C与CO2反应生成CO ③铝热反应 ④由氯酸钾制O2．
| A、①② | B、②③ | C、①③ | D、①④ |
能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A、将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
| B、铜与浓硝酸的反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O |
| C、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
| D、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6Cl- |
下列各项中，与主族元素在元素周期表中所处位置有关的是（ ）
| A、相对原子质量 |
| B、电子层数和最外层电子数 |
| C、次外层电子数 |
| D、核内中子数 |
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- |
| B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-沉淀完全：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3?H2O |
| C、Cl2与FeI2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeI2）=1：1时，2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl- |
| D、将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+ |
下列实验可行的是（ ）
| A、用澄清石灰水检验CO中含有的CO2 |
| B、用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 |
| C、用乙醇从碘水中萃取碘 |
| D、用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物 |