题目内容
如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：（1）把化学能转化为电能的装置是
（2）①若两池中均盛有CuSO4溶液，反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的
②乙池中碳极上电极反应式是
（3）若两池中均盛有饱和NaCl溶液，
①写出乙池中总反应的化学方程式 为
②若将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变
若往乙池中滴入酚酞试液，
③若乙池中通过0.02mol 电子后停止实验，反应后池中溶液体积是200mL，溶液混匀后的c（OH-）为
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）能自发进行氧化还原反应的电池是原电池；
（2）①若两池中均盛有CuSO4溶液，甲中铁电极上电极反应式为Fe-2e-=Fe2+、C电极上电极反应式为Cu2++2e-=Cu，乙中C电极上电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极反应为Cu2++2e-=Cu；
②乙池中C电极上电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（3）①乙池中阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电；
②氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化碘，碘遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色；
乙池中阴极上氢离子放电，阴极附近产生大量氢氧根离子，溶液呈碱性；
③根据氢氧根在和转移电子之间的关系式计算氢氧根离子浓度．
（2）①若两池中均盛有CuSO4溶液，甲中铁电极上电极反应式为Fe-2e-=Fe2+、C电极上电极反应式为Cu2++2e-=Cu，乙中C电极上电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极反应为Cu2++2e-=Cu；
②乙池中C电极上电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（3）①乙池中阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电；
②氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化碘，碘遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色；
乙池中阴极上氢离子放电，阴极附近产生大量氢氧根离子，溶液呈碱性；
③根据氢氧根在和转移电子之间的关系式计算氢氧根离子浓度．
解答：
解：（1）能自发进行氧化还原反应的电池是原电池，甲能自发进行氧化还原反应，所以甲是原电池，故答案为：甲；
（2）①若两池中均盛有CuSO4溶液，甲中铁电极上电极反应式为Fe-2e-=Fe2+、C电极上电极反应式为Cu2++2e-=Cu，乙中C电极上电极反应式为4OH4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，所以有红色物质析出的是甲池中的碳棒，乙池中的铁棒，故答案为：C；Fe；
②乙池中C电极氢氧根离子放电，所以C电极上电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（3）①乙池中阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，电池反应式为2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑；
②碳电极上氯离子放电生成氯气，氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化碘，碘遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，所以试纸变蓝色，离子反应方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，乙池中阴极上氢离子放电，阴极附近产生大量氢氧根离子，溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，溶液溶液呈红色，则溶液变红色的是铁电极附近，
故答案为：蓝；Cl2+2I-=I2+2Cl-；铁；
③根据2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑知，c（OH-）=
=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L．
（2）①若两池中均盛有CuSO4溶液，甲中铁电极上电极反应式为Fe-2e-=Fe2+、C电极上电极反应式为Cu2++2e-=Cu，乙中C电极上电极反应式为4OH4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，所以有红色物质析出的是甲池中的碳棒，乙池中的铁棒，故答案为：C；Fe；
②乙池中C电极氢氧根离子放电，所以C电极上电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（3）①乙池中阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，电池反应式为2Cl-+2H2O
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②碳电极上氯离子放电生成氯气，氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化碘，碘遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，所以试纸变蓝色，离子反应方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，乙池中阴极上氢离子放电，阴极附近产生大量氢氧根离子，溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，溶液溶液呈红色，则溶液变红色的是铁电极附近，
故答案为：蓝；Cl2+2I-=I2+2Cl-；铁；
③根据2Cl-+2H2O
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| 0.2L |
点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上离子放电顺序是解本题关键，再结合物质的性质、物质之间的关系分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列电离方程式，不正确的是（ ）
| A、KOH═K++OH- |
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①NaOH溶液中加入盐酸 ②C与CO2反应生成CO ③铝热反应 ④由氯酸钾制O2．
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