题目内容
下列实验能达到目的是（ ）
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| A．检验SO2具有漂白性 | B．配制0.1mol?L-1NaOH溶液时定容 | C．分离出碘水中的碘 | D．配制一定浓度硫酸溶液 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．加热条件下浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，二氧化硫可与品红褪色，可与碱溶液反应；
B．配制溶液时，视线应与液面水平相切；
C．乙醇与水混溶；
D．不能在容量瓶中稀释浓硫酸．
B．配制溶液时，视线应与液面水平相切；
C．乙醇与水混溶；
D．不能在容量瓶中稀释浓硫酸．
解答：
解：A．加热条件下浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，二氧化硫可与品红褪色，可与碱溶液反应，可完成实验，故A正确；
B．配制溶液时，视线应与液面水平相切，仰视易导致浓度偏低，故B错误；
C．乙醇与水混溶，应用蒸馏的方法分离，故C错误；
D．容量瓶只能用于配制溶液，且在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故D错误．
故选A．
B．配制溶液时，视线应与液面水平相切，仰视易导致浓度偏低，故B错误；
C．乙醇与水混溶，应用蒸馏的方法分离，故C错误；
D．容量瓶只能用于配制溶液，且在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故D错误．
故选A．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
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下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据
已知键能：C-H键：413.4kJ?mol-1、H-H键：436.0kJ?mol-1．则下列叙述正确的是（ ）
| 物质 | CH4 | C2H2 | H2 |
| 燃烧热/kJ?mol-1 | 890.3 | 1299.6 | 285.8 |
| A、C≡C键能为796.0 kJ?mol-1 |
| B、C-H键键长小于H-H键 |
| C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ?mol-1 |
| D、2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H=-376.4 kJ?mol-1 |
试运用所学知识，解决下列问题：
以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池来电解制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2．下列说法错误的是
（ ）
（ ）
| A、石墨Ⅱ电极上发生反应的电极反应式为：O2+4e-+2CO2═2CO32- |
| B、在电解池中生成N2O5的电极反应式为：N2O4+2NO3--2e-═2N2O5 |
| C、放电时熔融盐中CO32-向石墨I电极方向移动 |
| D、每消耗11.2L氢气，理论上可以制得108g N2O5 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
| B、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ |
| C、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2═Br2+2Cl- |
| D、在NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
下列离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是（ ）
| A、Na+、K+、Ag+、NO3- 要求：逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失 |
| B、Fe3+、NO3-、I-、HCO3- 要求：逐滴滴加盐酸立即有气体产生 |
| C、K+、AlO2-、Cl-、MnO4- 要求：无色澄清溶液 |
| D、NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH 要求：逐滴滴加NaOH溶液立刻有气体产生 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、30g SiO2含有NA个Si-O共价键 |
| B、1L 0.2mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中的离子总数为NA |
| C、标准状况下，22.4L H2O所含原子个数大于3NA |
| D、含4mol HCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NA |