在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g).测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示．下列说法错误的是( )A．该密闭容器的体积为1LB．反应达平衡.氢气的转化率为0.75C．反应达平衡.氢气平均反应速率0.075mol/D．CO2或H2O物质的量不再� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．

在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	该密闭容器的体积为1L
	B．	反应达平衡，氢气的转化率为0.75
	C．	反应达平衡，氢气平均反应速率0.075mol/（L•min）
	D．	CO₂或H₂O物质的量不再改变时反应达平衡

分析 A．根据充入1mol CO₂和3mol H₂，结合图象开始的CO₂浓度为1mol/L计算体积；
B．根据氢气的转化率=$\frac{转化量}{起始量}$继续计算；
C．根据反应速率v=$\frac{△c}{△t}$计算v（CO₂），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H₂）；
D．CO₂或H₂O物质的量不再改变，即正逆反应速率相等．

解答解：A．因为开始充入1mol CO₂和3mol H₂，根据图象开始的CO₂浓度为1mol/L，所以该密闭容器的体积为1 L，故A正确；
B．根据图象开始的CO₂浓度变化为1-0.25=0.75mol/L，所以根据CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），氢气的浓度变化为0.75×3=2.25mol/L，所以氢气的转化率=$\frac{转化量}{起始量}$=$\frac{2.25}{3}$=0.75，故B正确；
C．从反应开始到平衡，v（CO₂）=$\frac{1mol/L-0.25mol/L}{10min}$=0.075mol•L^-1•min^-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（H₂）=3×0.075mol•L^-1•min^-1=0.225 mol•L^-1•min^-1，故C错误；
D．CO₂或H₂O物质的量不再改变，即正逆反应速率相等，则反应达平衡，故D正确；
故选C．

点评本题考查化学平衡图象及其相关计算等，难度中等，注意利用图象进行计算判断．

练习册系列答案

18．对于反应：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，下列说法正确的是（　　）

	A．	用HCl和CaCl₂的单位时间内浓度变化表示反应速率不同，表示的意义也不相同
	B．	可用单位时间内CaCl₂浓度的变化量表示其反应速率
	C．	用CaCO₃和CO₂表示的化学反应速率相同
	D．	可用CaCO₃浓度变化来表示反应速率，也可用水来表示反应速率

15．25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
（1）在该温度时，取lmol N₂和3mol H₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ．其原因是该反应是可逆反应，1molN₂和3molH₂不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ．
（2）为了提高NH₃的产率，应如何选择反应条件？

2．

在0.2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示．请回答下列问题：
（1）该混合液中，NaCl的物质的量为0.2mol，含溶质MgCl₂的质量为9.5g．
（2）该混合液中CaCl₂的物质的量为0.1mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca²⁺的物质的量浓度为0.1mol•L^-1；
（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀0.6mol．

12．一定量的液态化合物XY₂与O₂恰好完全反应，化学方程式为XY₂（1）+3O₂（g）═XO（g）+2YO₂（g），反应冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g•L^-1．回答下列问题：
（1）标准状况下，反应前O₂的体积是672mL．
（2）化合物XY的摩尔质量是76g/mol
（3）在XY₂分子中，若X、Y两种元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别为碳和硫（填名称）

19．在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体的密度为1.607g/L，混合气体的平均相对分子质量是36，此混合物中CO和CO₂物质的量之比是1：1．

2．

实验室制溴化亚铁可以用图示的装置：装置中A为CO₂发生装置；D和d中均盛有液溴；E为外套电炉丝的不锈钢管；e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉．实验开始时先将铁粉加热至600～700℃，然后将干燥、纯净的CO₂气流通入D中，E管中反应开始，随反应的进行将d中液溴滴入到D中．经过几个小时的连续反应，在钢管的一端沉积有80g黄绿色鳞片状溴化亚铁．（溴的沸点：58.78℃，并对有机物有腐蚀性）
请回答以下问题：
（1）对于装置D最好采用水浴加热的方式来得到溴蒸气．
（2）若导入的CO₂不干燥，会在E中发生副反应，其化学方程式为：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑；
（3）若在A中盛固体CaCO₃，a中盛6mol/L的盐酸，为使导入D中的CO₂为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：
B为盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶；
C为盛有浓H₂SO₄的洗气瓶．
（4）实验时，装置D和E的橡皮塞最好用锡箔包住，原因是：Br₂有腐蚀性，腐蚀橡胶塞．
（5）反应过程中要不断通入CO₂，其主要作用是：
①排净容器里的空气；
②将Br₂蒸气带入反应器中．
（6）为防止污染空气，应将F处出来的气体通入盛有碱液的洗气瓶．
（7）E中的反应为：2Fe+3Br₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeBr₃；2FeBr₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2FeBr₂+Br₂↑
此实验中溴化亚铁的产率为37.04%．

3．下列有机实验操作或叙述正确的是（　　）

	A．	甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在
	B．	将乙烯和乙烷气体分别通入溴的四氯化碳溶液中前者褪色，后者不褪色
	C．	苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯
	D．	要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中

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