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19．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体的密度为1.607g/L，混合气体的平均相对分子质量是36，此混合物中CO和CO2物质的量之比是1：1．分析 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体的密度为1.607g/L，所以混合气体的平均相对分子质量是1.607g/L×22.4L/mol=36，设混合物中CO和CO2物质的量分别为xmol，ymol根据相对分子质量求混合物中CO和CO2物质的量之比，由此分析解答．
解答 解：在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体的密度为1.607g/L，所以混合气体的平均相对分子质量是1.607g/L×22.4L/mol=36，设混合物中CO和CO2物质的量分别为xmol，ymol，所以$\frac{28x+44y}{x+y}=36$，所以x；y=1：1，故答案为：36；1：1．
点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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9．下列有关电化学的说法不正确的是（ ）
| A． | Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 | |
| B． | 锂碘电池的总反应为2Li（s）+I2（s）═2LiI（s），则碘电极作该电池的负极 | |
| C． | 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应 | |
| D． | 锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率，可滴加少量硫酸铜 |
7．
在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法错误的是（ ）
在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法错误的是（ ）| A． | 该密闭容器的体积为1L | |
| B． | 反应达平衡，氢气的转化率为0.75 | |
| C． | 反应达平衡，氢气平均反应速率0.075mol/（L•min） | |
| D． | CO2或H2O物质的量不再改变时反应达平衡 |
14．已知：C（s）+2H2（g）→CH4（g）△H1
C（s）+$\frac{1}{2}$H2（g）→$\frac{1}{2}$C2H2（g）△H2
C（s）+H2（g）→$\frac{1}{2}$C2H4（g）△H3
C2H2（g）+H2（g）→C2H4（g）△H4=-26KJ•mol-1
$\frac{1}{2}$C2H4（g）+H2（g）→CH4（g）△H5=-20KJ•mol-1
下列关系正确的是（ ）
C（s）+$\frac{1}{2}$H2（g）→$\frac{1}{2}$C2H2（g）△H2
C（s）+H2（g）→$\frac{1}{2}$C2H4（g）△H3
C2H2（g）+H2（g）→C2H4（g）△H4=-26KJ•mol-1
$\frac{1}{2}$C2H4（g）+H2（g）→CH4（g）△H5=-20KJ•mol-1
下列关系正确的是（ ）
| A． | △H1＞△H2 | B． | △H1＞△H3 | C． | △H2＞△H3 | D． | △H3＞△H1＞△H2 |
4．下面叙述正确的是（ ）
| A． | 工业上用过量的碳还原二氧化硅而得到作为半导体材料的硅 | |
| B． | 二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维 | |
| C． | 水玻璃中加入少量盐酸出现白色沉淀，盐酸过量时，沉淀溶解 | |
| D． | 在Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑反应中，NaOH和水均作氧化剂 |
14．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员（宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具）出舱时的供氧剂的是（ ）
| A． | HNO3 | B． | H2O2 | C． | KClO3 | D． | Na2O2 |