题目内容
15．25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol（1）在该温度时，取lmol N2和3mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ．其原因是该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ．
（2）为了提高NH3的产率，应如何选择反应条件？
分析 （1）热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1的含义是：当1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气时，反应放热92.4KJ．
但该反应是可逆反应，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，不能完全反应生成2mol氨气，据此分析；
（2）提高氨气的产率，据影响平衡移动的外界条件有温度、浓度和压强分析．
解答 解：（1）热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）与3mol氢气（g）生成2mol氨气（g）反应的热量为92.4kJ，由于该反应是可逆反应，加入1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ，
故答案为：该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ；
（2）合成氨是正反应气体体积减小的放热反应，要提高NH3的产率，可以及时分离出氨气、降温、增大压强，答：及时分离出氨气、降温、增大压强．
点评 本题考查了反应热计算、化学平衡的移动，应注意热化学方程式的含义和反应的可逆性，难度不大．
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7．
在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法错误的是（ ）
在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法错误的是（ ）| A． | 该密闭容器的体积为1L | |
| B． | 反应达平衡，氢气的转化率为0.75 | |
| C． | 反应达平衡，氢气平均反应速率0.075mol/（L•min） | |
| D． | CO2或H2O物质的量不再改变时反应达平衡 |
4．下面叙述正确的是（ ）
| A． | 工业上用过量的碳还原二氧化硅而得到作为半导体材料的硅 | |
| B． | 二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维 | |
| C． | 水玻璃中加入少量盐酸出现白色沉淀，盐酸过量时，沉淀溶解 | |
| D． | 在Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑反应中，NaOH和水均作氧化剂 |
11．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
| A． | 合成氨工业中采用高压条件 | |
| B． | 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 | |
| C． | 用排饱和食盐水的方法收集Cl2 | |
| D． | 在含有[Fe（SCN）]2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 |