Question

2．在0.2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示．请回答下列问题：
（1）该混合液中，NaCl的物质的量为0.2mol，含溶质MgCl₂的质量为9.5g．
（2）该混合液中CaCl₂的物质的量为0.1mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca²⁺的物质的量浓度为0.1mol•L^-1；
（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀0.6mol．

Answer 1

分析 （1）由图可知，c（Na⁺）=1.0mol/L，c（Mg²⁺）=0.5mol/L，结合n=cV、m=nM计算；
（2）结合电荷守恒计算c（Ca²⁺），结合n=cV、c=$\frac{n}{V}$计算；
（3）加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，氯离子转化为AgCl沉淀．

解答 解：（1）由图可知，c（Na⁺）=1.0mol/L，该混合液中，NaCl的物质的量为0.2L×1.0mol/L=0.2mol；c（Mg²⁺）=0.5mol/L，含溶质MgCl₂的质量为0.2L×0.5mol/L×95g/mol=9.5g，
故答案为：0.2；9.5；
（2）由电荷守恒可知2c（Ca²⁺）+c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-），解得：c（Ca²⁺）=$\frac{3.0-1.0-0.5×2}{2}$=0.5mol/L，混合液中CaCl₂的物质的量为：0.2L×0.5mol/L=0.1mol，该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca²⁺的物质的量浓度为：c=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，
故答案为：0.1；0.1；
（3）加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，氯离子转化为AgCl沉淀，n（AgCl）=n（Cl^-）=3mol/L×0.2L=0.6mol，
故答案为：0.6．

点评 本题考查了物质的量、物质的量浓度的计算，题目浓度中等，明确稀释过程中溶质的物质的量不变及电荷守恒的应用方法为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度概念及计算方法．