Question

5．下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是
①铁在潮湿的空气中容易生锈；②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深；③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫；⑤加大压强，使N₂和H₂在一定的条件下转化为NH₃；⑥工业上，采用高温的方法以提高SO₂和O₂反应生成SO₃的产量（该反应为放热反应）；⑦钠与氯化钾共融制备钾 Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）（　　）

• A． ②④⑥⑦
• B． ①⑦
• C． ①②⑥
• D． ①⑥⑦

Answer 1

分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

解答 解：①铁在潮湿的空气中容易生锈不是可逆反应，不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释，故符合；
②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深，是因为体积变小，二氧化氮的浓度变大，与平衡移动无关，故符合；
③氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl₂+H₂O?ClO^-+2H⁺+Cl^-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故不选；
④开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对化学平衡的影响导致的，且存在可逆反应，故不选；
⑤工业上合成氨的反应是可逆反应，增大压强，化学平衡正向移动，有利于提高产物氨气的产率，能用勒夏特列原理解释，故不选；
⑥工业上，采用高温的方法以提高SO₂和O₂反应生成SO₃的产量（该反应为放热反应），是加快反应速率，不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释，故符合；
⑦Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）为可逆反应，能用勒夏特列原理解释，故不选；
故选C．

点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．