Question

如表是元素周期表的一部分，根据表中的①～⑩中元素，用相关的化学用语填空：

	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	ⅦA
2			⑩	②	③	④		⑧
3	⑤			⑥	⑦	⑨

（1）元素⑩的名称是

 

，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有

 

 （填“氧化性”、“还原性”）；比元素⑧质子数多16的元素在周期表中所处位置

 

；
（2）⑥④⑦的氢化物稳定性由弱到强的顺序依次：

 

（写氢化物的化学式）；
（3）元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的方程式为

 

；
（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧产物的电子式

 

，这一反应是

 

（填“吸热”、“放热”）反应；元素②和④形成化合物电子式为

 

；
（5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程

 

；
（6）某元素R的气态氢化物为H_XR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的H_XR气体在标准状态下的体积是5.6L．H_XR的化学式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素周期表可知：①H②C③N④O⑤Na⑥Si⑦P⑧Ne⑨S⑩B．
（1）元素⑩的名称是硼，O原子最外层6个电子，易得2个电子达到稳定结构，具有氧化性，比Ne质子数多16的元素为Fe，位于第四周期第ⅤⅢ族；
（2）根据非金属性越强，气态氢化物稳定性越强分析；
（3）N的气态氢化物是氨气，N的最高价氧化物的水化物是硝酸，氨气与硝酸反应生成硝酸铵；
（4）Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，所有的燃烧反应均属于放热反应；C和O可形成化合物二氧化碳；
（5）H与S形成化合物是H₂S，H₂S是由H与S以共用电子对形成的共价化合物；
（6）先根据H_XR气体的质量和体积求出其摩尔质量，然后根据相对分子质量和R在该氢化物中的质量分数求出R的原子量，得出元素R是何种元素．

解答： 解：（1）元素⑩的名称是硼，O原子最外层6个电子，易得2个电子达到稳定结构，因此O元素具有氧化性，比Ne质子数多16的元素为Fe，位于第四周期第ⅤⅢ族；
故答案为：硼；氧化性；第四周期第ⅤⅢ族；
（2）非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，元素非金属性：Si＜P＜O，气态氢化物的稳定性：SiH₄＜PH₃＜H₂O，
故答案为：SiH₄＜PH₃＜H₂O；
（3）N的气态氢化物是氨气，N的最高价氧化物的水化物是硝酸，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，化学方程式为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
故答案为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（4）Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，阴离子为过氧根离子，过氧化钠的电子式为，所有的燃烧反应均属于放热反应；C和O可形成化合物二氧化碳，碳原子分别与两个氧原子形成了两对共用电子对，二氧化碳的电子式为，
故答案为：；放热；；
（5）H与S形成化合物是H₂S，H₂S是由H与S以共用电子对形成的共价化合物，形成过程为，
故答案为：；
（6）HxR气体在标准状况下的体积是5.6L，说明物质的量为5.6/22.4=0.25mol，又因为气体质量为8.5g，所以摩尔质量为

8.5

0.25

=34，因此HxR的相对分子质量为34，R在该氢化物中的质量分数为94%，所以R的原子量为34×0.94=32，所以R是S，因此HxR的化学式为H₂S，
故答案为：H₂S．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，侧重于学生对元素周期表中的一些变化规律的归纳和总结，并学以致用，同时考查了化学语言和元素及其化合物的有关知识．