题目内容

11．某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质．
（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是B．
A．冷水  B．沸水  C．NaOH浓溶液  D．NaCl浓溶液
（2）写出制备Fe（OH）3胶体的化学反应方程式FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl
（3）怎样检验制得的物质是胶体？利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe（OH）3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体．
（4）取少量制得的胶体加入试管中，加入（NH4）2SO4溶液，现象是产生红褐色沉淀，这种现象称为胶体的聚沉．
（5）Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是B．
A．胶粒直径小于1nm  B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动  D．胶粒能透过滤纸
（6）Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是A．
A．Fe（OH）3胶体粒子的直径在1～100nm之间B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应
C．Fe（OH）3胶体是均一的分散系D．Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸．

分析 （1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；
（2）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；
（3）胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质；
（4）胶体粒子带有电荷，加入电解质溶液消除粒子所带电荷，会是胶粒之间的排斥力减小，使胶体聚沉；
（5）胶粒带正电荷，相互排斥，而不易产生较大粒子而聚沉；
（6）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．

解答 解：（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，
故答案为：B；
（2）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl，
故答案为：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
（3）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，是区别其它分散系的独特性质，当让一束光线通过制得的Fe（OH）3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体，
故答案为：利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe（OH）3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体；
（4）胶体粒子带有电荷，加入电解质溶液消除粒子所带电荷，会使胶粒之间的排斥力减小，使胶体聚沉生成红褐色沉淀，
故答案为：产生红褐色沉淀；聚沉；
（5）胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉，故答案为：B；
（6）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1-100nm之间，
故选A．

点评 本题考查胶体的制备、性质，题目难度不大，易错点为胶体的制备，本题重点把握胶体的制备．

练习册系列答案
相关题目
1．在Na2SO4 和K2SO4 的混合溶液中，如果c（Na+）=0.2mol/L，c（SO42-）=x mol/L，c（K+）=y mol/L，则x和y的关系是（　　）
A．x=0.5yB．x=0.1+0.5yC．y=2（x-0.1）D．y=2x-0.1
2．某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示（部分反应物或生成物未列出），其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀．
（1）写出下列物质的化学式：FAl2O3，GFeCl2
（2）分离粉末状混合物最简单的方法是利用磁铁吸出铁
（3）D→E转化中，加入足量的X，试剂X可能是C
A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．Ba（OH）2溶液
（4）A→C的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑H→I的化学方程式及现象4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（5）检验G溶液中的阳离子的方法取少G溶液于试管中，向试管中滴入几滴KSCN溶液无现象，向的混合溶液中再加入氯水，溶液变成红色．
19．某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
（1）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1mol/L的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液．氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）
①装置中安全管2的作用是使A瓶中压强稳定．盛10%NaOH溶液仪器3的名称是分液漏斗．
②用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，用酚酞做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为溶液变为浅红色，且30秒内不褪色．
③样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（{C}_{1}{{V}_{\;}}_{1}-{C}_{2}V{\;}_{2}）×10{\;}^{-3}×17}{w}$×100%．测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（2）氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）．滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5mol/L，则c（CrO42-）为2.8×10-3mol/L，（已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12）
（3）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量比为1：6：3，又知X 的化学式类似于氢氧化二氨合银Ag（NH3）2OH，制备X的化学方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O．X的制备过程中温度不能过高的原因是温度越高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确．
6．某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-四种离子，已知Na+、Fe3+、Cl-的个数比为1：2：3，则溶液中Fe3+和SO42-的个数比为（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4
16．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反应达平衡后，再通入一定量N2O5，则N2O5的转化率将减小．（填““增大”“减小”或“不变”）；
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s05001 000
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
则500s内N2O5的分解速率为0.00296 mol•L-1•s-1．
③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol•L-1，则T2＜T1．
（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的阳极区生成，其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．
3．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（　　）
①金属钠投入到FeCl3溶液中　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中　④Na2O2投入FeCl2溶液中．
A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①③④
20．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（　　）
A．NaCO3溶液（NaHCO3），选用适量NaOH溶液
B．NaHCO3溶液（NaCO3），应通入过量CO2气体
C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在空气中加热
D．镁粉（铝粉），选用过量的烧碱溶液
1．反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）在密闭容器内进行，已知起始时NH3的物质的量浓度为2.0mol/L，5s后为1.2mol/L，则此段时间内用氨的浓度变化表示该反应的平均速率为（　　）
A．1.6 mol/（L•s）B．0.16 mol/（L•s）C．0.32mol/（L•s）D．0.8 mol/（L•s）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网