题目内容

2．把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸，这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？为什么？

分析 氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘单质，氯气的氧化性大于碘单质．

解答 解：氯气氧化性大于碘单质，可以氧化碘离子为碘单质，Cl2+2KI=2KCl+I2，碘单质遇到淀粉变蓝，将试纸润湿后，遇到氯气碘化钾会被氧化为单质碘试纸会变蓝色，
答：试纸润湿后遇到氯气，淀粉碘化钾试纸变蓝色；因发生Br2+2KI=2KBr+I2，碘单质可使淀粉变蓝色．

点评 本题考查同一主族元素性质的递变规律、卤素的性质等，熟练掌握同一主族、同一周期元素性质递变规律并灵活运用，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，基态镍原子M层上的未成对电子数为2；
（2）大阪大学近日宣布，有机太阳能固体电池效率突破5.3%，而高纯度C60是其“秘密武器”．C60的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2；1mol C60分子中π键的数目为30NA；
（3）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图2．该结构中，碳氮之间的共价键类型有σ键、π键（按原子轨道重叠方式填写共价键的类型），请在图图2中用箭头表示出配位键．

（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
①第一电离能：As＞Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化锌的晶胞中（结构如图3所示），硫离子的配位数是4；
③二氧化硒分子的空间构型为V形；
（5）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图4（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为BO2-；图4（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为sp2、sp3．
13．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．
I、在具支试管中加入碎瓷片和无水硫酸铝，用注射器吸取一定量石蜡油，重新连接好装置如图1；点燃酒精灯，加热具支试管中的碎瓷片和无水硫酸铝的混合物约两分钟；将注射器中的石蜡油缓慢、逐次推入具支试管中，石蜡油与灼热的碎瓷片和无水硫酸铝接触，将所得气体依次通入酸性高锰酸钾溶液和溴水中，发现酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色，将导气管迅速替换成燃烧尖嘴，点燃气体，火焰明亮，有黑烟．

（1）碎瓷片和无水硫酸铝的作用是催化剂．
（2）通过本实验说明所得气体含乙烯．
II、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，三氯化铁呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华．某化学兴趣小组利用下列实验装置如图2制备并收集无水三氯化铁．
（3）A装置中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）实验时，先点燃A处的酒精灯，当D管处颜色变黄绿色时，再点燃D处的酒精灯，这样操作是为了排除装置中的空气．
（5）B装置中应盛放的试剂名称为饱和食盐水．
（6）F装置所起的作用是阻止空气中的水进入反应器，防止无水三氯化铁潮解和吸收氯气，防止污染空气．
10．下列叙述中正确的是（　　）
A．由碳元素组成的物质一定是纯净物
B．金刚石和石墨由相同的元素组成，因此它们具有相同的性质
C．石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应
D．C60是新发现的一种碳单质
17．下列关于乙醇（C2H5OH）的描述错误的是（　　）
A．俗称酒精B．不能与金属钠反应
C．乙醇可用于消毒D．能与乙酸发生酯化反应
7．把一定浓度的NaOH溶液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几天后分别与相同浓度的盐酸反应，都恰好完全反应时，若第一份用去盐酸V1mL，第二份用去盐酸V2mL，则两者的关系为（　　）
A．V1=V2B．V1＞V2C．V1＜V2D．不能确定
14．将5.55 g CaCl2与6.00g Na2CO3共同溶于足量的水中．搅拌均匀．生成沉淀的质量是多少？
7．下列有关实验操作的说法正确的是（　　）
A．用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
B．用pH试纸测得Ca（ClO）2溶液的pH为10
C．用托盘天平称取20.00 g NaOH固体
D．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的$\frac{2}{3}$，液体也不能蒸干
8．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO2，请回答下列问题：
（1）高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根[（FeO4）]2-．能消毒，且能净水．简述其消毒并净水原理高铁酸盐中铁元素为+6价，有强氧化性，故能杀菌消毒，而被还原后生成Fe3+，能水解为氢氧化铁胶体，故能净水．工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
（2）ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
（3）描述实验室制备氢氧化铁胶体的方法加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热  ，写出对应离子方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
（4）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
1ClO3-+6Fe2++6、H+═6 Fe3++1  Cl-+3（H2O）
实验室常用KSCN溶液检测Fe3+的存在．检测时观察到溶液变红  现象时，可认为存在Fe3+．对于上述工业制取FeCl3，取反应后的溶液，如何检测其中是否还有Fe2+铁氰化钾溶液（简述所用试剂及实验现象）出现蓝色沉淀，则含亚铁离子．

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