题目内容
7．把一定浓度的NaOH溶液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几天后分别与相同浓度的盐酸反应，都恰好完全反应时，若第一份用去盐酸V1mL，第二份用去盐酸V2mL，则两者的关系为（ ）| A． | V1=V2 | B． | V1＞V2 | C． | V1＜V2 | D． | 不能确定 |
分析 氢氧化钠敞口放置，则2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水NaOH+HCl=NaCl+H2O，根据钠元素守恒、氯元素守恒计算二者消耗盐酸的体积．
解答 解：氢氧化钠敞口放置，则则2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水NaOH+HCl=NaCl+H2O，根据钠元素守恒，氢氧化钠中和碳酸钠中钠离子的物质的量是相等的，再和盐酸反应，都得到的是氯化钠溶液，n（Na+）=n（Cl-），根据氯元素守恒，所以二者消耗的盐酸的物质的量是相等的，即用相同浓度的盐酸的体积是一样多的．
故选A．
点评 本题考查学生元素化合物的性质以及方程式的计算知识，注意元素守恒思想在解题中的应用是关键，难度中等．
练习册系列答案
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17．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 在100 mL浓度为1 mol•L-1的 Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+ | |
| B． | 在100 mL浓度为2 mol•L-1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe2++6I-+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl- | |
| C． | 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| D． | 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
15．
已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 加入催化剂，减小了反应的热效应 | |
| B． | 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 | |
| C． | H2O2分解的热效应△H＜0 | |
| D． | 反应物的总能量高于生成物的总能量 |
19．物质
是药品的中间体，属可疑人类致癌物，针对该有机物的描述中，正确的有（ ）
①能使Br2的CCl4溶液褪色 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③在一定条件下可以聚合成
④在NaOH溶液中加热可以生成不饱和醇类 ⑤在NaOH的醇溶液中加热，可发生消去反应 ⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀．
是药品的中间体，属可疑人类致癌物，针对该有机物的描述中，正确的有（ ）①能使Br2的CCl4溶液褪色 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③在一定条件下可以聚合成
④在NaOH溶液中加热可以生成不饱和醇类 ⑤在NaOH的醇溶液中加热，可发生消去反应 ⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀．
| A． | ①②③④ | B． | ⑤⑥ | C． | ②④⑥ | D． | 全部 |
13．为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L（标准状况下），并测得溶液中H+的浓度为0.5mol•L-1，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是（ ）
| A． | 上述反应中金属共失去电子0.1mol | |
| B． | 合金中，铜的质量为2.8g | |
| C． | 原硝酸的浓度：c（HNO3）=4.5mol•L-1 | |
| D． | 要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5mol•L-1的NaOH溶液60mL |