题目内容
2．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分．关于胡椒酚（
）的下列说法中正确的是（ ）| A． | 该化合物属于芳香烃 | |
| B． | 分子中至少有7个碳原子处于同一个平面 | |
| C． | 它的部分同分异构体能与碳酸氢钠溶液反应产生气体 | |
| D． | 1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应 |
分析 该物质中含有苯环、酚羟基和碳碳双键，具有苯、酚和烯烃的性质，能发生加成反应、取代反应、氧化反应、缩聚反应、加聚反应等，据此分析解答．
解答 解：A．该化合物中除了含有C、H元素之外还有O元素，所以属于烃的含氧衍生物而不属于烃，故A错误；
B．根据苯和乙烯结构知，分子中至少有苯环上和连接苯环的碳原子7个碳原子处于同一个平面，故B正确；
C．只有羧基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，该物质中只有一个O原子，所以其同分异构体中没有含有羧基，所以不能和碳酸氢钠反应，故C错误；
D．碳碳双键能和溴发生加成反应，苯环上酚羟基的邻位H原子能和溴发生取代反应，所以1mol该化合物最多可与3molBr2发生反应，故D错误；
故选B．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚和烯烃性质，注意酚和溴发生取代反应位置，为易错点．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
12．${\;}_{\;}^{16}$O和${\;}_{\;}^{18}$O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{\;}^{16}$O2与${\;}_{\;}^{18}$O2是氧元素的两种核素 | |
| B． | 标准状况下，1.12L${\;}_{\;}^{16}$O2和1.12L${\;}_{\;}^{18}$O2均含有0.1NA个氧原子 | |
| C． | 通过化学变化可以实现${\;}_{\;}^{16}$O与${\;}_{\;}^{18}$O之间的相互转化 | |
| D． | ${\;}_{\;}^{16}$O与${\;}_{\;}^{18}$O核外电子排布方式不同 |
13．用惰性电解电解一定体积的CuSO4溶液一段时间后，发现需加入0.15mol Cu（OH）2才能使溶液恢复到原来状态，则整个电解过程中转移的电子的物质的量为（ ）
| A． | 0.3mol | B． | 0.4mol | C． | 0.5mol | D． | 0.6mol |
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）（需要写出简单的求解步骤）
，A的电子式为
．
+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O．
$\stackrel{一定条件}{→}$
．
任意一种．（写出一种即可）
7．已知反应：3A+4B?C+2D 其反应速率可以分别用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）[mol/（L•min）]表示，则正确的关系是（ ）
| A． | V（A）=$\frac{1}{3}$V（C） | B． | V（B）=$\frac{4}{3}$V（A） | C． | V（C）=4V（B） | D． | V（D）=2V（C） |
14．为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是（ ）
| A． | 向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸干得NaHCO3晶体 | |
| B． | 加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体 | |
| C． | 向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体 | |
| D． | 向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3 |
11．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 化学性质相似的有机物一定互为同系物 | |
| B． | 分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物一定互为同系物 | |
| C． | 同系物之间相对分子质量一定相差14的整数倍 | |
| D． | 互为同系物的有机化合物可能互为同分异构体 |
12．NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层．处理NO有多种方法，请根据题意回答下列问题：
Ⅰ．利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ 2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol
为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应．用气体传感器测得不同时间NO浓度如表：
（1）前2s内的平均反应速率υ（N2）=2.08×10-4mol/（L•s）（保留3位有效数字，下同）；计算此温度下该反应的K=3.65×106．
（2）达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是BD．（填字母序号）
A．选用更有效的催化剂B．降低反应体系的温度
C．充入氩气使容器内压强增大D．充入CO使容器内压强增大
（3）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；则CO的燃烧热为284kJ/mol或△H=-284kJ/mol．
Ⅱ．臭氧也可用于处理NO．
（4）O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3转移3mol电子．
（5）O3可由电解稀硫酸制得，原理如图．图中阴极为B（填“A”或“B”），阳极（惰性电极）的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+．
Ⅰ．利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ 2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol
为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应．用气体传感器测得不同时间NO浓度如表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | … |
| c（NO）/mol•L-1 | 1.00×10-3 | 4.00×10-4 | 1.70×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 | … |
（2）达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是BD．（填字母序号）
A．选用更有效的催化剂B．降低反应体系的温度
C．充入氩气使容器内压强增大D．充入CO使容器内压强增大
（3）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；则CO的燃烧热为284kJ/mol或△H=-284kJ/mol．
Ⅱ．臭氧也可用于处理NO．
（4）O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3转移3mol电子．
（5）O3可由电解稀硫酸制得，原理如图．图中阴极为B（填“A”或“B”），阳极（惰性电极）的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+．