题目内容
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）在标号元素中，最活泼的金属元素是 ．最活泼的非金属元素是 ．⑨元素的离子结构示意图是 ．
（2）①与②形成共价化合物的电子式 ．用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程 ．
（3）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是 ．
（4）⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是 ．
⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序 ．
（5）写出⑥元素的单质与盐酸反应的离子方程式： ．
| 主族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 一 | ① | |||||||
| 二 | ② | ③ | ④ | |||||
| 三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（2）①与②形成共价化合物的电子式
（3）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是
（4）⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是
⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序
（5）写出⑥元素的单质与盐酸反应的离子方程式：
考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期表的结构及其应用,元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表的结构可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别为H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，
（1）短周期中最活泼金属为Na，最活泼非金属为F，Cl离子的质子数为17，核外有18个电子；
（2）①与②形成共价化合物为甲烷，⑤与⑨形成化合物为NaCl；
（3）同周期，原子序数大的原子半径小；
（4）同周期，原子序数大的非金属性强，非金属越强，气态氢化物越稳定，最高价含氧酸的酸性越强；
（5）⑥元素的单质与盐酸反应生成氯化铝和氢气．
（1）短周期中最活泼金属为Na，最活泼非金属为F，Cl离子的质子数为17，核外有18个电子；
（2）①与②形成共价化合物为甲烷，⑤与⑨形成化合物为NaCl；
（3）同周期，原子序数大的原子半径小；
（4）同周期，原子序数大的非金属性强，非金属越强，气态氢化物越稳定，最高价含氧酸的酸性越强；
（5）⑥元素的单质与盐酸反应生成氯化铝和氢气．
解答：
解：由元素在周期表的结构可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别为H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，
（1）短周期中最活泼金属为Na，最活泼非金属为F，Cl离子的质子数为17，核外有18个电子，其离子结构示意图为
，
故答案为：Na；F；；
（2）①与②形成共价化合物为甲烷，电子式为
，⑤与⑨形成化合物为NaCl，其形成过程为
，
故答案为：；；
（3）同周期，原子序数大的原子半径小，则原子半径为Na＞Al＞Si，故答案为：Na＞Al＞Si；
（4）同周期，原子序数大的非金属性强，非金属越强，气态氢化物越稳定，⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是HCl，最高价含氧酸的酸性为HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案为：HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；
（5）⑥元素的单质与盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（1）短周期中最活泼金属为Na，最活泼非金属为F，Cl离子的质子数为17，核外有18个电子，其离子结构示意图为
，故答案为：Na；F；
；（2）①与②形成共价化合物为甲烷，电子式为
，⑤与⑨形成化合物为NaCl，其形成过程为
，故答案为：
；；（3）同周期，原子序数大的原子半径小，则原子半径为Na＞Al＞Si，故答案为：Na＞Al＞Si；
（4）同周期，原子序数大的非金属性强，非金属越强，气态氢化物越稳定，⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是HCl，最高价含氧酸的酸性为HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案为：HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；
（5）⑥元素的单质与盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
点评：本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置及元素化合价性质、元素周期律等为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素．下列表述错误的是（ ）
| A、CS2的结构式为：S=C=S | |||
B、6CO2+6H2O
| |||
| C、CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，△S＞0，该反应常温下能自发进行 | |||
| D、NH3水溶液呈碱性的原因是NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH- |